Небольшие вопросы

[Fun_it]

а,ну тогда выходит что конкретно PbCl4 не устойчив по 2 причинам:из-за окислительных способностей Pb (4) и относительно большого радиуса Cl.. а нитрат ион уже только из-за своих размеров.. т.е. можно сделать вывод что 4 иона размером чуть больше хлорид иона не смогу образовать соль со свинцом.. Sartul спасибо что помогли разобраться =)

[mypucm]

как объяснить что в реакциях типа Pb3O4+HNO4(конц) не образуется нитрат Pb (4), а выпадает PbO2. ведь например тот же PbO2 реагирует с H2SO4 и HCl и образуются соли свинца 4

Так ведь и PbCl4 существует, а Sn(NO3)4 - нет.

Сильно подозреваю, что отсутствие в природе Pb(NO3)4 (а также и Sn(NO3)4) - следствие самого обычного гидролиза. Который подавляется в случае хлорида или ацетата за счет ковалентности связей или комплексообразования.

[Fun_it]

Сильно подозреваю, что отсутствие в природе Pb(NO3)4 (а также и Sn(NO3)4) - следствие самого обычного гидролиза. Который подавляется в случае хлорида или ацетата за счет ковалентности связей или комплексообразования.

ну а ведь в реакции с концентрированой азотной кислотой в растворе остается много самой азотки, то есть допустим равновесие в реакции Pb(NO3)4+H2O<=>PbO2*xH2O+HNO3 по принципу Ле-Шателье должно быть сдвинуто влево! то есть чтото сомнительно.. ну и плюс ведь среды бывают не только водные,бывает много других растворителей в которых гидролиз не уместен,а про нитрат свинца (4) вообще нет никаких данных. а ацетат и хлорид свинца (4) в водном растворе и так сами по себе гидролизуются чуть менее чем полностью

[Fun_it]

2)Каким образом оксидная пленка разрушается на Mg при добавлении капельки NH4Cl в воду,в которой лежит кусочек металла?(тока что делал этот опыт, с водой не реагирует,пр добавлении капли р-ра NH4Cl реакция пошла бурно)

 

2. Гидролиз, HCl растворяет MgO

 

хм и всего то.. я думал там какоенибудь овр unsure.gif тогда уж проще добавить сразу чутьчуть солянки..

 

удивительно но там действительно ОВР=)

щас читаю учебник,про азот,и натыкаюсь на реакцию 4CuO+2NH4Cl=4H2O+N2+CuCl2+3Cu и далее текст ...Аналогичная реакция происходит с участие оксидов других металлов.Поэтому NH4Cl применяют при пайке металлов для удаления с их поверхности пленки оксида...

[Вася Химикат]

удивительно но там действительно ОВР=)

щас читаю учебник,про азот,и натыкаюсь на реакцию 4CuO+2NH4Cl=4H2O+N2+CuCl2+3Cu и далее текст ...Аналогичная реакция происходит с участие оксидов других металлов.Поэтому NH4Cl применяют при пайке металлов для удаления с их поверхности пленки оксида...

А при пайке какая температура? А в том растворе?

[Fun_it]

насколько я знаю детали обрабатывают перед пайкой раствором удаляющим оксидную пленку.. то есть она удаляется заранее. хотя могу конечно ошибаться и она действительно в процессе пайки устраняется.

[Васяш]

Знает кто-нибудь виды пробирок. Меня интересует вот эта П-1-10-02? Они все одинаково называются или это от производителя зависит?

[Васяш]

Вопрос. Реакция серебряного зеркала проходит с орг. кислотами? Будет ли она идти с уксусной, щавелевой, лимонной к-тами

[Sartul]

Вопрос. Реакция серебряного зеркала проходит с орг. кислотами? Будет ли она идти с уксусной, щавелевой, лимонной к-тами

Реакция "серебряного зеркала" возможна только в случае муравьиной кислоты и ее эфиров. (Цитата из пособия для поступающих в вузы). Правда, там полифункциональные кислоты не рассматривались.

[MikolaV]

удивительно но там действительно ОВР=)

щас читаю учебник,про азот,и натыкаюсь на реакцию 4CuO+2NH4Cl=4H2O+N2+CuCl2+3Cu и далее текст ...Аналогичная реакция происходит с участие оксидов других металлов.Поэтому NH4Cl применяют при пайке металлов для удаления с их поверхности пленки оксида...

Реакция вызывает сомнение. Чтобы развести аммиак на азот, сжигают аммиак в атмосфере хлора. Даже при температуре паяльника достигается лишь нижний температурный предел разложения нашатыря. А такой плюгавенький окислитель, как СиО и вовсе не годиться. Скоре всего р-я такая:

CuO + 2NH4Cl ----> CuCl2 + 2NH3 + H2O