сульфат натрия

[godday2]

озонатор на милион? На таобао 50 грам в час и то дешевле стоит. Можно  сделать самому из лампы дрт обматав её проволокой и подав вч перемнку со строчника. Переть тоже знатно будет

[dmr]

выморозите, но в сильнокислом растворе будет еще примесь (или не примесь) гидросульфата натрия

А если выпавший допустим при нуле отфильтровать,то при дальнейшем охлаждении,можно ли выморозить хлороводород-гидрат?

[Arkadiy]

А если выпавший допустим при нуле отфильтровать,то при дальнейшем охлаждении,можно ли выморозить хлороводород-гидрат?

Вы в курсе, при какой температуре замерзает соляная кислота?

[dmr]

Вы в курсе, при какой температуре замерзает соляная кислота?

наверняка зависит от концентрации,но газогидрат хлороводорода,согласно справочника

Моногидрат

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=3276

-15'С

Соляная конц.кислота -30'С

https://ru.m.wikipedia.org/wiki/Соляная_кислота

Чему верить?)

[yatcheh]

наверняка зависит от концентрации,но газогидрат хлороводорода,согласно справочника

Моногидрат

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=3276

-15'С

Соляная конц.кислота -30'С

https://ru.m.wikipedia.org/wiki/Соляная_кислота

Чему верить?)

 

Гидраты HCl - вещь очень нежная. Их можно получить, имея чистый HCl, чистую воду и морозильник. Присутствие каких-либо посторонних электролитов при этом недопустимо. Гидратообразование - это очень интимный процесс! Вы меня понимаете? 

[Arkadiy]

наверняка зависит от концентрации,но газогидрат хлороводорода,согласно справочника

Моногидрат

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=3276

-15'С

Соляная конц.кислота -30'С

https://ru.m.wikipedia.org/wiki/Соляная_кислота

Чему верить?)

Концентрированная соляная кислота  содержит 36, 5 %  HCl, соответственно 63, 5% воды, соответственно на моль  HCl приходится 3,5 моля воды.  моногидрат - это 1 моль воды на 1 моль  HCl. Так что соляную кислоту можете считать раствором моногидрата в воде.

Можете посмотреть зависимость температуры замерзания смеси воды и этиленгликоля - она здорово скачет, в зависимость от состава, в этом нет ничего особенного

[dmr]

Концентрированная соляная кислота  содержит 36, 5 %  HCl, соответственно 63, 5% воды, соответственно на моль  HCl приходится 3,5 моля воды.  моногидрат - это 1 моль воды на 1 моль  HCl. Так что соляную кислоту можете считать раствором моногидрата в воде.

Можете посмотреть зависимость температуры замерзания смеси воды и этиленгликоля - она здорово скачет, в зависимость от состава, в этом нет ничего особенного

Если брать 30% электролит и эквивалентное количество поваренной соли,то с учетом выпадения декагидрата Na2SO4,там воды остается меньше чем хватит на моногидрат хлороводорода. И это настораживает))

Что все таки будет при вымооаживании? Не полетит ли хлороводород

Растворимость хлороводорода:

вода: 96 (-18,3°C)

вода: 93,31 (-15°C)

вода: 89,79 (-10°C)

вода: 82,3 (0°C)

вода: 78,7 (10°C)

вода: 72,47 (20°C)

вода: 67,3 (30°C)

вода: 63,3 (40°C)

вода: 59,6 (50°C)

вода: 56,1 (60°C)

В 30% электролите 30/98=0.306моля H2SO4 ,и

70/18=3.89моля Н2О.

При взаимодействии с NaCl,будет

0.306 моля Na2SO4,который при вымораживании может утащить 3.06 моля воды!

Останется 0.83моля воды,на 0.61моля HCl,чууть больше чем нужно для моногидрата

Что вроде 0.61/0.83=0.708,соответствует предельной растворимости при 15-20"С. Т.е довольно безопасно?

[Arkadiy]

Тут сразу возникает вопрос о температуре кипения моногидрата и его теплоте испарения.

Скорее вас его он просто большей частью улетит, пока вы возитесь с отделением кристаллов сульфата натрия, или потеряет хлористый водород, в итоге получится грязная концентрированная солянка с примесью сульфата и гидросульфата натрия

[dmr]

А чем то принципиально отличается,электролиз NaCl и Na2SO4 с диафрагмой,с целью получения щелочи:

-стойкость анодов?

-выделение газов?

-тип и стойкость диафрагмы?

[godday2]

Ни чем. Однако на платиновых анодах могут образовыватся персульфаты и перхлораты