comerun Опубликовано 15 Декабря, 2009 в 17:34 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2009 в 17:34 Вы имеете ввиду йодную настойку? Я разбавлял йодную настойку водой - вода была коричневого цвета. Затем сыпал туда повареной соли, доливал уксусную эссенцию, соду кальц. - но йод не выпадал. Может нужна неразбавленная настойка? В аптеке должен быть йодид калия.Лучше с ним работать.Получение йодоводородной кислоты-хорошая идея,эта кислота ведь очень сильная,у нее высокая константа диссоциации,я тоже думаю-как её получить.Кстати:поздравляю с третьей звездочкой("Пишет много"). Ссылка на комментарий
Ftoros Опубликовано 16 Декабря, 2009 в 16:19 Поделиться Опубликовано 16 Декабря, 2009 в 16:19 В аптеке должен быть йодид калия.Лучше с ним работать.Получение йодоводородной кислоты-хорошая идея,эта кислота ведь очень сильная,у нее высокая константа диссоциации,я тоже думаю-как её получить.Кстати:поздравляю с третьей звездочкой("Пишет много"). HI получают при пропускании сероводорода через йодную настойку. Первым делом нужен йод, а йодоводород - потом. Хочу попробовать прилить перекиси к настойки и долить кислоты серной, только никак времени нет. Спасибо. Ссылка на комментарий
comerun Опубликовано 16 Декабря, 2009 в 17:32 Поделиться Опубликовано 16 Декабря, 2009 в 17:32 HI получают при пропускании сероводорода через йодную настойку. Первым делом нужен йод, а йодоводород - потом. Хочу попробовать прилить перекиси к настойке и долить кислоты серной, только никак времени нет.Спасибо. Если йод из настойки получать через перекись,то серная что будет делать? Ссылка на комментарий
antabu Опубликовано 17 Декабря, 2009 в 16:00 Поделиться Опубликовано 17 Декабря, 2009 в 16:00 2KI + H2O2 + H2SO4 = I2↓ + K2SO4 + 2H2O Ссылка на комментарий
Ftoros Опубликовано 17 Декабря, 2009 в 16:08 Поделиться Опубликовано 17 Декабря, 2009 в 16:08 Если йод из настойки получать через перекись,то серная что будет делать? По-моему из йодида или йодата калия или из йодно-калиевого комплекса йод дополнительно выделять, т.е. раствор вообще без соединений йода будет. "Жадный" способ, но эффективный. Все содержащее йод из йодной настойки выделить. Сам не пробовал. 2KI + H2O2 + H2SO4 = I2↓ + K2SO4 + 2H2O Ух ты! Если йод отфильтровать, а р-р выпарить получится сульфат калия? Или часть йода останется в р-ре и загрязнит K2SO4? Ссылка на комментарий
Вася Химикат Опубликовано 17 Декабря, 2009 в 16:19 Поделиться Опубликовано 17 Декабря, 2009 в 16:19 Ух ты! Если йод отфильтровать, а р-р выпарить получится сульфат калия? И что же такого "ухтышного" в сульфате калия? Ссылка на комментарий
comerun Опубликовано 17 Декабря, 2009 в 16:24 Поделиться Опубликовано 17 Декабря, 2009 в 16:24 Ух ты! Если йод отфильтровать, а р-р выпарить получится сульфат калия? Или часть йода останется в р-ре и загрязнит K2SO4? А зачем сульфат калия так нужен?в большинстве реакций соли калия и натрия успешно друг друга заменяют.А,но если любите,как и я,получать какие-нибудь новые вещества и собирать в коллекцию-тогда другое дело.У меня в такой коллекции первым объектом была кремниевая кислота. Ссылка на комментарий
Ftoros Опубликовано 19 Декабря, 2009 в 17:31 Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2009 в 17:31 И что же такого "ухтышного" в сульфате калия? Ничего для тех, у кого он в городе продается. Я не находил. А зачем сульфат калия так нужен?в большинстве реакций соли калия и натрия успешно друг друга заменяют.А,но если любите,как и я,получать какие-нибудь новые вещества и собирать в коллекцию-тогда другое дело.У меня в такой коллекции первым объектом была кремниевая кислота. Мне из сульфата калия нужно поташ получить: K2SO4 + CaCO3 --> K2CO3 + CaSO4 Эта реакция с нагревом сухих в-в? Без воды? До какой t ? Na2SO4 у меня нет. Глауберова соль не продается. Ее заменили сульфатом магния. Ссылка на комментарий
comerun Опубликовано 19 Декабря, 2009 в 18:32 Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2009 в 18:32 Мне из сульфата калия нужно поташ получить: K2SO4 + CaCO3 --> K2CO3 + CaSO4 Эта реакция с нагревом сухих в-в? Без воды? До какой t ? Na2SO4 у меня нет. Глауберова соль не продается. Ее заменили сульфатом магния. Ftoros,а серная разбавленная кислота и сода пищевая ведь есть.Это путь к сульфату натрия.А поташ для чего так нужен? Ссылка на комментарий
Вася Химикат Опубликовано 19 Декабря, 2009 в 20:33 Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2009 в 20:33 Мне из сульфата калия нужно поташ получить: K2SO4 + CaCO3 --> K2CO3 + CaSO4 Эта реакция с нагревом сухих в-в? Без воды? До какой t ? В растворе обменом Вы так поташ не получите. Если прокаливать >800 °С, мел потеряет СО2 и станет оксидом, не более. Если опять в воду - бесполезно, растворимости сульфата и гидроксида кальция очень близки. Уже была тема про поташ. Остановились вроде на золе. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти