Химические опыты

[comerun]

Вы имеете ввиду йодную настойку? Я разбавлял йодную настойку водой - вода была коричневого цвета. Затем сыпал туда повареной соли, доливал уксусную эссенцию, соду кальц. - но йод не выпадал. Может нужна неразбавленная настойка?

В аптеке должен быть йодид калия.Лучше с ним работать.Получение йодоводородной кислоты-хорошая идея,эта кислота ведь очень сильная,у нее высокая константа диссоциации,я тоже думаю-как её получить.Кстати:поздравляю с третьей звездочкой("Пишет много").

[Ftoros]

В аптеке должен быть йодид калия.Лучше с ним работать.Получение йодоводородной кислоты-хорошая идея,эта кислота ведь очень сильная,у нее высокая константа диссоциации,я тоже думаю-как её получить.Кстати:поздравляю с третьей звездочкой("Пишет много").

 

HI получают при пропускании сероводорода через йодную настойку. Первым делом нужен йод, а йодоводород - потом. Хочу попробовать прилить перекиси к настойки и долить кислоты серной, только никак времени нет.

Спасибо.

[comerun]

HI получают при пропускании сероводорода через йодную настойку. Первым делом нужен йод, а йодоводород - потом. Хочу попробовать прилить перекиси к настойке и долить кислоты серной, только никак времени нет.

Спасибо.

Если йод из настойки получать через перекись,то серная что будет делать?

[antabu]

2KI + H2O2 + H2SO4 = I2↓ + K2SO4 + 2H2O

[Ftoros]

Если йод из настойки получать через перекись,то серная что будет делать?

 

По-моему из йодида или йодата калия или из йодно-калиевого комплекса йод дополнительно выделять, т.е. раствор вообще без соединений йода будет. "Жадный" способ, но эффективный. Все содержащее йод из йодной настойки выделить. Сам не пробовал.

 

2KI + H2O2 + H2SO4 = I2↓ + K2SO4 + 2H2O

 

Ух ты! Если йод отфильтровать, а р-р выпарить получится сульфат калия?

 

Или часть йода останется в р-ре и загрязнит K2SO4?

[Вася Химикат]

Ух ты! Если йод отфильтровать, а р-р выпарить получится сульфат калия?

И что же такого "ухтышного" в сульфате калия?

[comerun]

Ух ты! Если йод отфильтровать, а р-р выпарить получится сульфат калия?

 

Или часть йода останется в р-ре и загрязнит K2SO4?

А зачем сульфат калия так нужен?в большинстве реакций соли калия и натрия успешно друг друга заменяют.А,но если любите,как и я,получать какие-нибудь новые вещества и собирать в коллекцию-тогда другое дело.У меня в такой коллекции первым объектом была кремниевая кислота.

[Ftoros]

И что же такого "ухтышного" в сульфате калия?

 

Ничего для тех, у кого он в городе продается. Я не находил.

 

А зачем сульфат калия так нужен?в большинстве реакций соли калия и натрия успешно друг друга заменяют.А,но если любите,как и я,получать какие-нибудь новые вещества и собирать в коллекцию-тогда другое дело.У меня в такой коллекции первым объектом была кремниевая кислота.

 

Мне из сульфата калия нужно поташ получить: K2SO4 + CaCO3 --> K2CO3 + CaSO4

Эта реакция с нагревом сухих в-в? Без воды? До какой t ?

Na2SO4 у меня нет. Глауберова соль не продается. Ее заменили сульфатом магния.

[comerun]

Мне из сульфата калия нужно поташ получить: K2SO4 + CaCO3 --> K2CO3 + CaSO4

Эта реакция с нагревом сухих в-в? Без воды? До какой t ?

Na2SO4 у меня нет. Глауберова соль не продается. Ее заменили сульфатом магния.

Ftoros,а серная разбавленная кислота и сода пищевая ведь есть.Это путь к сульфату натрия.А поташ для чего так нужен?

[Вася Химикат]

Мне из сульфата калия нужно поташ получить: K2SO4 + CaCO3 --> K2CO3 + CaSO4

Эта реакция с нагревом сухих в-в? Без воды? До какой t ?

В растворе обменом Вы так поташ не получите. Если прокаливать >800 °С, мел потеряет СО2 и станет оксидом, не более. Если опять в воду - бесполезно, растворимости сульфата и гидроксида кальция очень близки.

Уже была тема про поташ. Остановились вроде на золе.