Хлорид цинка,и сода из поваренной соли?

[aversun]

за то сода-весьма "дубовый" карбонат

Не знаю, что вы подразумеваете под термином "дубовый" по отношению к соде, но знаю, что не может существовать расплав или смесь ZnCl2 + Na2CO3 при температуре выше 300°С.

[dmr]

Не знаю, что вы подразумеваете под термином "дубовый" по отношению к соде, но знаю, что не может существовать расплав или смесь ZnCl2 + Na2CO3 при температуре выше 300°С.

Имел ввиду тугоплавкий,и тяжело разлагаем.

А что будет,с указанной вами смесью выше 300?

[aversun]

Имел ввиду тугоплавкий,и тяжело разлагаем.

А что будет,с указанной вами смесью выше 300?

ZnCl2 + Na2CO3 = ZnO + 2NaCl + CO2

[dmr]

При температурах испарения хлорида цинка,энтальпии,энтропии резко меняются,и чисто расчет показывает обратное течение реакции

[aversun]

При температурах испарения хлорида цинка,энтальпии,энтропии резко меняются,и чисто расчет показывает обратное течение реакции

Расчеты показывают только возможность не учитывая других реакций, в вот ZnCO3 разлагается при 300°С и ничего с этим не поделаешь.

[dmr]

Так цель была собственно,не карбонат,а хлорид цинка. Ну на нет,и суда нет.

А как-нибудь еще из соли и цинка,без солянки, можно хлорид сварить? Без электролиза.

[aversun]

Так цель была собственно,не карбонат,а хлорид цинка. Ну на нет,и суда нет.

А как-нибудь еще из соли и цинка,без солянки, можно хлорид сварить? Без электролиза.

Вероятно, как-то так

ZnS + 2NaCl =t= ZnCl2↑ + Na2S

[Termoyad]

В атмосфере СО2 цинк сгорит до оксида. Реакция обртима, при высоких температурах будут сосуществовать оксид цинка, цинк и СО.

[dmr]

Вероятно, как-то так

ZnS + 2NaCl =t= ZnCl2↑ + Na2S

тут,как собственно,и с оксидом цинка,термодинамика против,по-моему

[yatcheh]

тут,как собственно,и с оксидом цинка,термодинамика против,по-моему

 

Ну, так слева надо кислороду вдуть:

ZnS + 2O2 + 2NaCl = ZnCl2 + Na2SO4

Тут термодинамика возражать не будет. Это может быть вообще общим методом. Если шо-то упирается - добавить слева топлива и вдуть кислороду, шобы справа получилась отрицательная энтальпия. Так можно получить всё, что угодно - и в одну стадию!

Например, оксид ксенона:

Xe + 6O2 + 4C = XeO4 + 4CO2

Термодинамика не возражает. А будет возражать - добавим угля!

Изменено 19 Января, 2015 в 19:56 пользователем yatcheh