Разбавление воды до ph=7

[grau]

Мне это сильно напомнило шутку, по словам моего коллеги, опубликованную некогда в "Химии и жизни", в апрельском номере. Суть примерно такая. Если рН дистиллированой воды - 7, то, если мы эту воду разбавим в 10 раз (ну, дистиллятом), то получим раствор, в котором концентрация ионов водорода будет уже в 10 раз меньше. Т.е. его рН уже 8. Разбавим еще в 10 раз - и рН уже будет равен 9. Ну и далее - полный простор для подщелачивания!

 

Выходит, если отхлебнуть от этой воды 1/10 её объёма, то концентрация ионов водорода в этом глотке будет в 10 раз выше (рН=6), а если 1/100, то рН=5 и т. д.? Мне просто страшно представить, что будет, если выпить одну каплю воды.

Изменено 25 Января, 2015 в 12:43 пользователем grau

[VolkAn6005]

Спасибо, друзья, за ваши ответы. Только меня это совсем запутало .

 

Можно ли вообще это определить не зная состава исходной воды????

Набросал свой вариант нахождения объема. Можно ли его считать адекватным??

 

Изменено 26 Января, 2015 в 10:22 пользователем VolkAn6005

[M_GM]

Можно ли вообще это определить не зная состава исходной воды????

Набросал свой вариант нахождения объема. Можно ли его считать адекватным??

1- Строго говоря нет. Предполагаем, что рН=11 создано добавлением сильной щелочи, в результате этот раствор содержит избыток гидроксид-ионов.

2 - Нельзя, полная чушь написана. Правильное решение дано здесь http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=180636&do=findComment&comment=909963

[VolkAn6005]

pH=11 означает, что рОН=3, а концентрация гидроксид ионов =10^-3.

Соответственно pH=8  означает, что рОН=6, а концентрация гидроксид ионов =10^-6, т.е. в 1000 раз меньше

Чтобы концентрацию уменьшить в 1000 раз надо раствор в 1000 раз разбавить, т.е. добавить 999 м3 воды

А тот факт, что мы будем разбавлять водой с pH=7 где уже есть 10^-7 гидроксид ионов здесь учтен? 

[M_GM]

А тот факт, что мы будем разбавлять водой с pH=7 где уже есть 10^-7 гидроксид ионов здесь учтен? 

Это такая мелочь, что не требует учета.

Во-первых, это и так в 10 раз меньше, чем концентрация создаваемая щелочью. моль/л

Во-вторых, после добавления к щелочному раствору диссоциация воды подавляется и концентрация ОН создаваемых водой становится еще меньше.

Действительно, в полученном растворе за счет щелочи [OH-]=10^-6 моль/л, а  [H+]=10^-8 моль/л (из воды). Одновременно за счет диссоциации воды образуется и [OH-]=10^-8 моль/л, но эта добавка лишь 1%, от того, что дает щелочь. pH воды будет не строго 8, а 8,00432...

 

Но если вы большой поборник точности, добавьте еще 1% воды (мелочь, всего 10м³) и все будет точно.

Изменено 26 Января, 2015 в 15:53 пользователем M_GM