Charlotte3 Опубликовано 27 Января, 2015 в 16:26 Поделиться Опубликовано 27 Января, 2015 в 16:26 Добрый день! Прощу помощи определении рН смеси. Допустим, в водном растворе содержится определенные начальные концентрации NaOH, NH4OH, HCL, H2SO4. Для каждого вещества записывается уравнение диссоциации и находится Кд через концентрации. Ионное произведение воды известно. Вопросы: 1. найдя сумму ионов Н+ из диссоциации Н20, HCL, H2SO4, можно ли по ней определить рН, просто взяв логарифм? 2. Как стоило бы решать такую задачу? Можно записать уравнение равенства суммы катионов и анионов, что из него можно извлечь? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 27 Января, 2015 в 17:10 Поделиться Опубликовано 27 Января, 2015 в 17:10 (изменено) Во-первых, в растворе не могут находиться одновременно кислоты и щелочи. Т.е сначала надо разобраться, какие пройдут реакции между ними, и какие вещества реально останутся в растворе, и каковы их концентрации. Во-вторых, когда в растворе несколько веществ, зачастую рН определяется одним из них, которое и создает основную долю рН-определяющих ионов Так, если в растворе есть HCl и вода, то диссоциацию воды можно не учитывать Изменено 27 Января, 2015 в 17:11 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Charlotte3 Опубликовано 27 Января, 2015 в 17:48 Автор Поделиться Опубликовано 27 Января, 2015 в 17:48 спасибо. я не понимаю, с чего нужно отталкиваться в расчете. даны исходные концентрации Na, Cl, So4. быть может, мне нужно составить систему уравнений для каждого вещества, выразить pH, а потом для всей системы как-то его определить? ведь данные вещества в воде могу образовывать основания и кислоты, поэтому в совокупности они же могут одновременно находиться? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 27 Января, 2015 в 18:03 Поделиться Опубликовано 27 Января, 2015 в 18:03 Что-то вы ходите вокруг да около. Конкретное условие задачи? Ссылка на комментарий
Charlotte3 Опубликовано 27 Января, 2015 в 19:26 Автор Поделиться Опубликовано 27 Января, 2015 в 19:26 Конкретного условия задачи нет. Мне нужен способ определения рН при исходных концентрациях C(NA) = 40 мкг/кг; С(CL) = 35 мкг/кг; С(SO) = 150; С(аммиак)= 5 мг/кг. Можно написать уравнение диссоциации для каждой кислоты или основания. Как я понимаю, можно составить систему уравнений, и как-то выразить общее рН, учитывая, что известны Кд и Кв. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 27 Января, 2015 в 20:10 Поделиться Опубликовано 27 Января, 2015 в 20:10 Прежде всего надо понять чего здесь сколько, а для этого перейти к моляльной концентрации Так C(Na) = 40/23*10-6 моль/кг = 1,74 *10-6 моль/кг; C(Cl) = 35/35,5*10-6 моль/кг = 0,99 *10-6 моль/кг; Что такое SO? Таких молекул или ионов не бывает. Или это сульфат-ионы? Тогда С(SO4) = 150/96*10-6 моль/кг = 1,56 *10-6 моль/кг; Что такое аммиак? ион аммония? Тогда С(NH4)=5/18*10-6 моль/кг = 0,28 *10-6 моль/кг; Суммарная концентрация катионов С(+) = C(Na)+С(NH4) = 2,02 *10-6 моль/кг Суммарная концентрация эквивалентов анионов С(-) = C(Cl)+2*С(SO4) = 4,11 *10-6 моль/кг Таким образом, если других катионов в растворе нет, избыток эквивалентов анионов равен 2,09 *10-6 моль/кг При отсутствии других катионов, это может быть компенсировано катионами водорода, концентрация, которых должна быть равна 2,09 *10-6 моль/кг, что отвечает pH= 5,68 1 Ссылка на комментарий
Charlotte3 Опубликовано 27 Января, 2015 в 23:52 Автор Поделиться Опубликовано 27 Января, 2015 в 23:52 Прежде всего надо понять чего здесь сколько, а для этого перейти к моляльной концентрации Так C(Na) = 40/23*10-6 моль/кг = 1,74 *10-6 моль/кг; C(Cl) = 35/35,5*10-6 моль/кг = 0,99 *10-6 моль/кг; Что такое SO? Таких молекул или ионов не бывает. Или это сульфат-ионы? Тогда С(SO4) = 150/96*10-6 моль/кг = 1,56 *10-6 моль/кг; Что такое аммиак? ион аммония? Тогда С(NH4)=5/18*10-6 моль/кг = 0,28 *10-6 моль/кг; Суммарная концентрация катионов С(+) = C(Na)+С(NH4) = 2,02 *10-6 моль/кг Суммарная концентрация эквивалентов анионов С(-) = C(Cl)+2*С(SO4) = 4,11 *10-6 моль/кг Таким образом, если других катионов в растворе нет, избыток эквивалентов анионов равен 2,09 *10-6 моль/кг При отсутствии других катионов, это может быть компенсировано катионами водорода, концентрация, которых должна быть равна 2,09 *10-6 моль/кг, что отвечает pH= 5,68 Огромное спасибо! Я вот не додумалась взять разницу катионов и анионов, собственно в этом и был мой вопрос. Концентрации я перевела, значения схожие, только вот не нужно плотность веществ учитывать, чтобы к молям на литр перейти? Ссылка на комментарий
Решение M_GM Опубликовано 28 Января, 2015 в 03:33 Решение Поделиться Опубликовано 28 Января, 2015 в 03:33 При таких мизерных концентрациях плотность раствора равна плотности воды, т.е. 1. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти