Составить уравнение электродных процессов

[Darkfaint]

Подскажите где ошибка. Электролиз MnSO₄, марганцевый анод.

 

K: Mn²⁺ +2e=Mn⁰

 

А: Mn⁰ -2e = Mn²⁺

 

 MnSO₄ + Mn= MnSO₄ + Mn

[M_GM]

Да нет ошибки. Электролиз сводится к переносу марганца с анода на катод.

 

Если не считать побочной реакции восстановления воды на катоде с выделением водорода, и т.д.

[Darkfaint]

все таки вода на катоде еще будет?

А посмотрите здесь еще.

 

К: Mn²⁺ +2e=Mn⁰ 

     H₂O+2e=2OH^-+H₂

А:  H₂O-4e=O₂+4H⁺

Извините не дописал.

Электролиз MnSO₄  только анод угольный

[M_GM]

Согласен, но коэффициенты у воды?

Изменено 1 Февраля, 2015 в 20:21 пользователем M_GM

[Darkfaint]

спасибо

[mypucm]

При угольном аноде марганец будет окисляться, вероятнее всего до MnО₂

[Darkfaint]

все таки вода на катоде еще будет?

А посмотрите здесь еще.

 

К: Mn²⁺ +2e=Mn⁰ 

     H₂O+2e=2OH^-+H₂

А:  H₂O-4e=O₂+4H⁺

Извините не дописал.

Электролиз MnSO₄  только анод угольный

Посмотрите еще пожалуйста, правильно ли общее уравнение?

MnSO₄+4H₂O=Mn+O₂+H₂+2H₂SO₄+Mn(OH)₂

Изменено 2 Февраля, 2015 в 18:28 пользователем Darkfaint

[M_GM]

Я считаю, что никаких суммарных уравнений здесь писать не следует, поскольку две реакции, восстановление марганца и восстановление водорода не связаны между собой никакими стехиометрическими соотношениями - одна реакция может идти на 99% другая - на 1%.

А вы своей записью утверждаете, что на 1 моль марганца выделяется 1 моль водорода - 50% на 50%

две параллельных реакции - два отдельных уравнения

Изменено 2 Февраля, 2015 в 20:16 пользователем M_GM