Среда раствора кислых солей

[Someone&Co]

У нас возникла проблема с определением реакции среды раствора кислой соли. Конкретно интересуют растворы следующих солей: NaHCO₃, KHSO₄, NaH₂PO₄, Na₂HPO₄. И хотелось бы понять, почему реакция среды именно такая.

 

Мы нашли сборник задач Гольбрайха, где этот вопрос обсуждается, но это надо не только понять самим, но ещё и объяснить школьникам, а для школьников это слишком сложно, и у них нет справочной информации, необходимой для расчётов, поэтому хотелось бы как-нибудь попроще.

[M_GM]

Попроще не получится.

Среда раствора определяется соотношением степени протекания двух основных процессов, возможных в растворах кислых солей: дальнейшей диссоциации гидроаниона, например:

HPO₄^2- <=> H⁺ + PO₄^3-;

и реакцией его гидролиза:

HPO₄^2- + H₂O <=> OH^- + H₂PO₄^-;

Первое равновесие характеризуется константой диссоциации K₃ фосфорной кислоты, второе - константой гидролиза К_г . От соотношения этих двух констант и зависит, какая реакция протекает в большей степени, и чего в растворе будет больше, ионов H⁺ или OH^-.

Константа гидролиза здесь рассчитывается по формуле К_г= K_w/K₂, и в данном случае имеем

K₂ = 6*10^-8; К_г = K_w/K₂, = 10^-14 /6*10^-8 = 1,7*10^-7;

K₃=4,5*10^-13;  K₃ << К_г; [H⁺] << [OH^-], среда щелочная.

 

Без знания констант, можно только запомнить среду для чаще всего встречающихся солей. Конечно, для солей сильных кислот (гидросульфат), где гидролиз по аниону не идет, можно сразу сказать, что среда растворов кислая.

Изменено 22 Февраля, 2015 в 01:10 пользователем M_GM