Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Someone&Co

Среда раствора кислых солей

Рекомендованные сообщения

У нас возникла проблема с определением реакции среды раствора кислой соли. Конкретно интересуют растворы следующих солей: NaHCO3, KHSO4, NaH2PO4, Na2HPO4. И хотелось бы понять, почему реакция среды именно такая.

 

Мы нашли сборник задач Гольбрайха, где этот вопрос обсуждается, но это надо не только понять самим, но ещё и объяснить школьникам, а для школьников это слишком сложно, и у них нет справочной информации, необходимой для расчётов, поэтому хотелось бы как-нибудь попроще.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Попроще не получится.

Среда раствора определяется соотношением степени протекания двух основных процессов, возможных в растворах кислых солей: дальнейшей диссоциации гидроаниона, например:

HPO42- <=> H+ + PO43-;

и реакцией его гидролиза:

HPO42- + H2O <=> OH- + H2PO4-;

Первое равновесие характеризуется константой диссоциации K3 фосфорной кислоты, второе - константой гидролиза Кг . От соотношения этих двух констант и зависит, какая реакция протекает в большей степени, и чего в растворе будет больше, ионов Hили OH-.

Константа гидролиза здесь рассчитывается по формуле Кг= Kw/K2, и в данном случае имеем

K2 = 6*10-8; Кг = Kw/K2, = 10-14 /6*10-8 = 1,7*10-7;

K3=4,5*10-13;  K3 << Кг; [H+] << [OH-], среда щелочная.

 

Без знания констант, можно только запомнить среду для чаще всего встречающихся солей. Конечно, для солей сильных кислот (гидросульфат), где гидролиз по аниону не идет, можно сразу сказать, что среда растворов кислая.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...