pln Опубликовано 16 Апреля, 2015 в 23:12 Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2015 в 23:12 (изменено) Привет, хочу синтезировать соляную кислоту таким способом только вместо гидросульфата натрия использовать ортофосфорную кислоту (85%, пищевая вроде). Получится? До какой температуры нужно разогревать? // сорри, ошибся разделом, перенести/удалить не могу Изменено 16 Апреля, 2015 в 23:16 пользователем pln Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 16 Апреля, 2015 в 23:20 Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2015 в 23:20 Привет, хочу синтезировать соляную кислоту таким способом только вместо гидросульфата натрия использовать ортофосфорную кислоту (85%, пищевая вроде). Получится? До какой температуры нужно разогревать? С концентрированной фосфорной получится, греть, пока не полетит хлористый водород. Ссылка на комментарий
pln Опубликовано 16 Апреля, 2015 в 23:38 Автор Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2015 в 23:38 С концентрированной фосфорной получится, греть, пока не полетит хлористый водород. 98%? В продаже вижу только 85%. Как правильно повысить концентрацию? И по каким причинам с не концентрированной не выйдет? Ссылка на комментарий
N№4 Опубликовано 16 Апреля, 2015 в 23:52 Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2015 в 23:52 (изменено) 85% и используйте, с ней из соли летит кислота. Изменено 16 Апреля, 2015 в 23:53 пользователем N№4 Ссылка на комментарий
Электрофил Опубликовано 17 Апреля, 2015 в 01:07 Поделиться Опубликовано 17 Апреля, 2015 в 01:07 С концентрированной фосфорной получится, греть, пока не полетит хлористый водород. А сколько протонов от ортофоски прореагирует? Думаю только один до NaH2PO4. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 17 Апреля, 2015 в 01:12 Поделиться Опубликовано 17 Апреля, 2015 в 01:12 А сколько протонов от ортофоски прореагирует? Думаю только один до NaH2PO4. Как греть, я думаю, что и с NaH2PO4 + NaCl пойдет реакция. Ссылка на комментарий
Электрофил Опубликовано 17 Апреля, 2015 в 01:17 Поделиться Опубликовано 17 Апреля, 2015 в 01:17 Как греть, я думаю, что и с NaH2PO4 + NaCl пойдет реакция. Это если совсем без воды в расплаве наверно. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 17 Апреля, 2015 в 01:36 Поделиться Опубликовано 17 Апреля, 2015 в 01:36 Это если совсем без воды в расплаве наверно. Даже без расплава, так же как и с KHSO4 Ссылка на комментарий
Электрофил Опубликовано 17 Апреля, 2015 в 01:43 Поделиться Опубликовано 17 Апреля, 2015 в 01:43 Аммофос, который NH4H2PO4 слегка кислый в растворе. Диаммофос (NH4)2HPO4- нейтрален, но при нагревании без воды легко отщепляет один аммиак. А щелочной металл как основание посильнее иона аммония будет, думаю Na2HPO4 в растворе слегка щелочной уже. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 17 Апреля, 2015 в 01:52 Поделиться Опубликовано 17 Апреля, 2015 в 01:52 Аммофос, который NH4H2PO4 слегка кислый в растворе. Диаммофос (NH4)2HPO4- нейтрален, но при нагревании без воды легко отщепляет один аммиак. А щелочной металл как основание посильнее иона аммония будет, думаю Na2HPO4 в растворе слегка щелочной уже. Я про раствор ничего не говорил. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти