На основе справочных данных вычислить ПР сульфата кальция.

[ZATINU]

1) На основе справочных данных вычислить при 298,15К произведение растворимости сульфата кальция. Достаточно ли 20 л воды для растворения 1 г этого соединения?

 

Вроде бы и понятно как решать, но получается ересь какая-то.

Под справочными данными скорее всего имеется в виду энергия Гиббса, для CaSO4 она равна -1323,9 кДж/моль.

Затем по формуле G = -RTln(ПР), находим ПР как e^(G/(-RT)), потом вычисляем растворимость (корень квадратный из ПР, так как электролит симметричный) и уже смотрим, хватит ли 20 л воды на растворение 1 грамма.

 

Проблема в том, что при вычислении выходит огромная степень экспоненты, и ПР выходит очень далёким от величины, обозначенной во всех справочниках.

 

Где я ошибся?

 

И ещё вторая задачка, её я тоже пытался похожим образом решать, но тоже ничего не получилось:

 

2) Растворимость сульфата бария в 0,1 М растворе сульфата натрия составляет 2,33*10^-7 г/л. Вычислить произведение растворимости этой соли. Определить стандартную энергию Гиббса растворения и диссоциации сульфата бария.

[Oleum18]

минутку

[M_GM]

Ошибки в нахождении lnПР, М(соли)

И ход расчетов затянут, лучше ПР -> растворимость -> n -> m

s=4,1*10^-3 моль/л

n=s*V= 8,2*10^-2 моль

m=M*n=136*8,2*10^-2моль = 11,15 г > 1 г ; достаточно

[Oleum18]

Спасибо! Только непонятно, где ошибки нахождения ПР?

Изменено 19 Апреля, 2015 в 09:29 пользователем Oleum18

[Roman_Ukr]

Ошибки в нахождении lnПР, М(соли)

И ход расчетов затянут, лучше ПР -> растворимость -> n -> m

s=4,1*10^-3 моль/л

n=s*V= 8,2*10^-2 моль

m=M*n=136*8,2*10^-2моль = 11,15 г > 1 г ; достаточно

Разве в формуле G = -RTlnK           K = ПР?

[M_GM]

27210/(8,31*298) = ...

Уж никак не 1,13

И как вы из этой -1,13 получили ПР порядка 10^-5 - это вопрос

[Alexandr03]

В 19.04.2015 в 14:57, M_GM сказал:

27210/(8,31*298) = ...

Уж никак не 1,13

И как вы из этой -1,13 получили ПР порядка 10^-5 - это вопрос

27210/(8,31*298) = -10.98

e^-10.98=1.69*10-5