как отделить железо от меди

[Tube Alloys]

провел электролиз, таки да, на аноде медь вытравливается вместе с сталью, электролит - раствор FeS04 с небольшой добавкой аккумуляторного эл-та. Мб применить другой состав электролита, ингибитор для Сu и т.д., будут у кого еще какие идеи?

[lexey]

провел электролиз, таки да, на аноде медь вытравливается вместе с сталью, электролит - раствор FeS04 с небольшой добавкой аккумуляторного эл-та. Мб применить другой состав электролита, ингибитор для Сu и т.д., будут у кого еще какие идеи?

 

Электрохимически никак

[serge2011]

"Пилите, Шура, пилите! Она золотая!"

[1111111]

Не получится без затрат реактивов, лучше всего такой биметалл травит царская водка, но можно и серной с азоткой с добавлением хлорид анатрия, а потом уже медь посадить металлическим железом, для экономии всего сажать этой проволокой, железо стравится медь останется. Для промышленных масштабов нужен аппарат цементатор, если на коленке то можно в пластиковом ведре.

[Tube Alloys]

неа, слишком затратно с расходом кислот, тогда в моем случае на обработку 1кг этого биметалла понадобится ~1кг конц. H2SO4, на выходе получим примерно 420 гр меди и железный купорос, который мало кому нужен. Хотелось бы как-то электрохимией переработать, ибо энергия пока нахаляву. Возможно есть какие варианты пассивации меди? Или щелочной электролит? впрочем тут сомнительно, что бы оно взяло сталь, видел к нам на предприятие приходил NaOH в стальных емкостях. 

[lexey]

Хотелось бы как-то электрохимией переработать, ибо энергия пока нахаляву.

 

Да пускай хоть приплачивать будут за энергию, медь один хрен так или иначе растворится.

 

Возможно есть какие варианты пассивации меди?

Нет.

[Arkadiy]

И снова возникла такая же задача   Думаю наверное лучше медь таки оставить в покое и убирать железо с бимет. проволоки, но если его вытравливать серной к-той, то судя по формуле для реакции с 1кг Fe понадобится 1.75кг  кислоты, короче затратное и долгое дело , малопригодный вариант. Тогда остается электролиз, расхода химикатов минимализируется? В общем имеется нерегулируемое зарядное устройство для мотоциклетных аккумуляторов(12V, 1A), какой нужен электролит(возможно сульфат железа?), режимы или где это все можно почитать?

1А - не ток, вам понадобится долго ждать результата, для растворения 1 моля железа (56 г)теоретически нужно 300 000 кулонов электричества - 1 кулон - это 1 А/с, так что с учётом потерь -неделю круглосуточного электролиза Изменено 27 Ноября, 2015 в 17:53 пользователем Arkadiy

[Tube Alloys]

1А - не ток, вам понадобится долго ждать результата

малый ток согласен, но проблема в другом, на аноде вместе что сталь, что медь растворяются одинаково, вот бы найти какой ингибитор для меди

[trial run 18]

малый ток согласен, но проблема в другом, на аноде вместе что сталь, что медь растворяются одинаково, вот бы найти какой ингибитор для меди

Ну найдете вы случайно ингибитор для меди, а толку. Анод будет пассивироваться и все - приехали. Тут нужен другой процесс - анод растворяется полностью, но один металл уходит на катод, а второй в электролит, либо шлам. ИМХО.

[Tube Alloys]

Тут нужен другой процесс - анод растворяется полностью, но один металл уходит на катод, а второй в электролит, либо шлам. ИМХО.

в идеале нужно, что бы железо ушло на стальной катод, а вся медь в неизменном виде осталась на аноде