Взаимная растворимость NaOH и NaCl в расплаве

[dmr]

Как считаете,Возможно-ли в этом растворе-расплаве реакция

NaOH+NaCl+SiO2+0,25O2=Na2SiO3+0,5Cl2+0,5H2O

прямой расчет Эн.Гиббса,показывает что как-бы возможна,при Т>650'С. Есть-ли,какие-то другие препятствия?

Думаю, нет. Прикидывать потенциалы здесь сложно, но кислород, как окислитель здесь врядли годится. Известно, например, что кислород реагирует с HCl, но только при высоком давлении смеси и высокой температуре, а здесь не тот случай.

вообще эта мысль пришла из этого,по аналогии,так-сказать

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=172791&p=853389

[Andrej77]

Соединение NaCl прочнее чем CaCl2 и с ним гемора больше.

Изменено 20 Мая, 2015 в 03:03 пользователем Andrej77

[aversun]

вообще эта мысль пришла из этого,по аналогии,так-сказать

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=172791&p=853389

Смотрю, с тех пор моя точка зрения не изменилась.

Надо конечно отметить, что при определенной технологии могут идти казалось бы совершенно не реальные реакции.

Изменено 20 Мая, 2015 в 03:25 пользователем aversun

[dmr]

И в случае с кальциевым,и в случае с натриевым,дело происходит в "растворе" расплавов,причем в этих растворах,растворяется диоксид кремния,и присутствуют подвижные ионы хлора,это и движет реакцию,по крайней мере должно двигать

Изменено 20 Мая, 2015 в 04:00 пользователем dmr

[Andrej77]

Интересно можно ли таким образом получить солянку? http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/df0eb1cd

[dmr]

Под довольно высоким давлением,и все будет подряд лететь,из реактора,то-же самое описано для хлорида натрия,при 10атм,500'

Под действием перегретого водяного пара при 500 С и давлении 10 атмосфер подвергается гидролизу и получающийся хлороводород может быть выведен из сферы реакции с прохождением гидролиза практически до конца.

Но сложнее,чем с присутствием диоксида кремния,потому-что катион не связан остается.

Изменено 20 Мая, 2015 в 05:03 пользователем dmr

[aversun]

Интересно можно ли таким образом получить солянку? http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/df0eb1cd

Можно, если будете продувать перегретый пар над CaCl2

[dmr]

Смотрю, с тех пор моя точка зрения не изменилась.

Надо конечно отметить, что при определенной технологии могут идти казалось бы совершенно не реальные реакции.

А чем по сути отличается следующие ситуации:

1)окисление хлороводорода,гипохооритом,хлоратом в растворе

2)окисление хлороводорода при термически разлжении гипохлорита,хлората (с выделением кислорода)

3)окисление хлороводорода в расплаве солей,продуванием кислорода, через расплав

[aversun]

Потенциал кислорода меньше.

[mypucm]

С потенциалом кислорода тут надо обращаться очень осторожно, поскольку тут принципиально разные системы, ну и принципиально разные температуры. Соотношение окислительной способности хлора и кислорода в виде потенциалов хорошо известно для водных растворов, но что будет для расплавов - по данным для растворов предсказывать нельзя. Но... практика говорит, что из расплавов хлоридов на воздухе хлор не летит. Так что в расплаве кислород хлорид не окислит. Да: а что за раствор хлороводорода в расплаве солей? Улетучится же в момент!