Оксиды железа

[aversun]

Приливал раствор Ca(OH)2 к FeCl3 получался осадок Ca(OH)2

во как, что приливаем, то и выпадает? 

[Roman7474]

во как, что приливаем, то и выпадает?

 

Да, он плохо реагирует с FeCl3. В этом смысле имел виду.

[aversun]

Да, он плохо реагирует с FeCl3. В этом смысле имел виду.

Какая растворимость, такая и реакция.Взяли бы болтушку, было бы значительно лучше.

[Roman7474]

Какая растворимость, такая и реакция.Взяли бы болтушку, было бы значительно лучше.

А подогрев что-нибудь даст?

[aversun]

А подогрев что-нибудь даст?

Даст, растворимость Ca(OH)2 будет уменьшаться.

[Roman7474]

Даст, растворимость Ca(OH)2 будет уменьшаться.

Т.е. реакция хуже пойдет?

[aversun]

Т.е. реакция хуже пойдет?

Растворимость Ca(OH)2 вообще мизерная 1.73 г/л при 20°С и 0.706 при 90°С, но в данном случае это не имеет значения, т.к  концентрация гидроксида все равно будет падать а результате реакции. Как я уже сказал, для осаждения гидроокиси железа надо использовать болтушку. 

[Andrej77]

4 FeO + CH4 = 4 Fe + CO2 + 2 H2O 

какая температура реакции?

 

 

[dmr]

20.09.2022 в 10:21, Andrej77 сказал:

FeO

Во первых этот оксид сам по себе редкий, вернее не сильно стабильный, и надо плясать считать или от Fe3O4, или от Fe2O3 

Во вторых погуглите , по моему называется прямое восстановление железа 

 

https://ru.m.wikipedia.org/wiki/Прямое_восстановление_железа#:~:text=Прямо́е восстановле́ние желе́за — это восстановление,газов и твёрдого углерода совместно.

С метаном примерно тоже так как и с другими газами восстановителями

[Andrej77]

20.09.2022 в 11:31, dmr сказал:

С метаном примерно тоже так как и с другими газами восстановителями

Есть такая же реакция но с водородом. Там всего 350 градусов.