Оксиды железа

[aversun]

Без доступа воздуха.

Предупреждать надо

[Roman7474]

12FeSO4+3O2--->4Fe2(SO4)3+2Fe2O3 какая температура нужна для этой реакции? В википедии понапишут...

[dmr]

По-моему,Навряд-ли уловите это положение в разложении купороса,скорее все до оксида пойдет.

[Roman7474]

По-моему,Навряд-ли уловите это положение в разложении купороса,скорее все до оксида пойдет.

Может при 300 C ? Он не должен разлагатся при этой температуре.

[aversun]

12FeSO4+3O2--->4Fe2(SO4)3+2Fe2O3 какая температура нужна для этой реакции? В википедии понапишут...

Нет, уж скорее пойдет для безводной соли так

4FeSO4 + O2 = Fe2O2SO4 + Fe2(SO4)3

А еще скорее через более сложные оксихлориды, последние являются нормальными промежуточными продуктами при разложении сульфатов железа.

[Roman7474]

Нет, уж скорее пойдет для безводной соли так

4FeSO4 + O2 = Fe2O2SO4 + Fe2(SO4)3

А еще скорее через более сложные оксихлориды, последние являются нормальными промежуточными продуктами при разложении сульфатов железа.

Оксихлоридов здесь вроде нет.

[Andrej77]

aversun, а как вы думаете безводный Fe2(SO4)3 при нагреве 650 C будет выделять только SO3 или SO2 тоже полетит и в каком количестве?

[aversun]

aversun, а как вы думаете безводный Fe2(SO4)3 при нагреве 650 C будет выделять только SO3 или SO2 тоже полетит и в каком количестве?

Выделять будет SO3, но выше 450°С  ангидрид начинает разлагаться, по этому некоторая примесь SO2 будет. Но SO3 будет в подавляющем количестве, ведь именно так получали Нордгаузенскую серную кислоту.

[Andrej77]

Выделять будет SO3, но выше 450°С  ангидрид начинает разлагаться, по этому некоторая примесь SO2 будет. Но SO3 будет в подавляющем количестве, ведь именно так получали Нордгаузенскую серную кислоту.

А стальной сосуд пойдет для разложения Fe2(SO4)3 ? SO3, SO2 не будут кушать сталь при 650 C ?

[aversun]

А стальной сосуд пойдет для разложения Fe2(SO4)3 ? SO3, SO2 не будут кушать сталь при 650 C ?

да вроде в чугунных разлагали