ГЕКСАфторалюминаты/ТЕТРАхлоралюминаты

[Arkadiy]

Существуют ли данные по растворимости оксида алюминия в ,как в гексафторалюминате?

В расплавах,имел ввиду.

тетрахлоралюминаты раньше развалятся, чем расплавятся. Хлористый алюминий возгоняется без плавления при 180 градусах,

А фтористый плавится выше 1000

[dmr]

Не разваливаются однако,даже имеют эвтектики с другими хлоридами.http://www.crct.polymtl.ca/fact/documentation/FTsalt/FTsalt_Figs.htm

Короче в расплаве тетрахлоралюмината,пойдете электролиз самого тетрахлоралюмината,а в расплаве гексафторалюмината,электролиз оксида,потому-что фтор сильнее,как окислитель,чем кислород? Правильно?

[mypucm]

Сложно. Во-первых, Вы будете использовать самый дешевый анод для электролиза. Это - графит, или даже графитизированные отходы производства (как часто бывает при электролитическом получении алюминия). При температуре расплава - он совсем не инертный анод, как это обычно в водных растворах. Окислится на раз. До чего - зависит от состава расплава. При промышленном получении алюминия окисляется до СО₂ и СО. В хлоридном расплаве CCl₄ весьма вероятен, потравите всех работяг.

 

При промышленном получении алюминия электролизом используется сложная смесь криолита и окиси алюминия (с добавками), потому что сам по себе расплавленный оксид алюминия к электролизу не способен. Да, фтор и фторид углерода, к примеру, там на аноде получить не реально.

[Arkadiy]

В хлоридном расплаве может вывделятся не четыреххлористый углерод,  что фигня, а фосген, что намного веселее

[dmr]

Думаю,одно из двух должно быть. Если полетит хлор,то кислород не полетит,и значит никаких оксидов углерода,и фосгенов. Если полетит кислород,то естественно будут оксиды углерода,но никаких хлоров,и фосгенов. Одновременно,что-бы и хлор,и кислород очень навряд-ли

Для восстановительного хлорирования оксида алюминия,что могло-бы вероятно дать фосген,тоже температуры в хлоридном расплаве недостаточны.

ЧХУ-очевидно тоже никак-хлор сам не окислит графит,хоть грей,хоть не грей.

Так,что вероятно Электрофил прав,насчет хлора,и бессмысленности растворения в хлоридном расплаве оксида алюминия

[Andrej77]

Все уже придумано за нас.Что-то новое открыть крайне сложно.Так что не морочьте голову мой совет...(совет по собственному опыту).

[dmr]

Вопрос-же не в открыть,а в понять,разобраться))

[Andrej77]

Вопрос-же не в открыть,а в понять,разобраться))

Если бы это было возможно ,это бы использовали.

[Arkadiy]

Все уже придумано за нас.Что-то новое открыть крайне сложно.Так что не морочьте голову мой совет...(совет по собственному опыту).

Открыть новое - элементарно, получить новое вещество - запросто - но это  уже Органическая химия.

[dmr]

Что-то Вы Андрей,совсем духом упали. Сами кричите практика,практика,а сами так и не попробывали сплавить

CaCl2 & NaCl & Al2(SO4)3

и получить на выходе CaSO4, и NaAlCl4.

А зря... Не обязательно открывать новое. Возможно и просто по новому увидеть всем известное старое. Кто знает?

Изменено 11 Июня, 2015 в 22:28 пользователем dmr