Хим. реакции при t 1000°C

[Аль де Баран]

19 часов назад, HohReptiloid сказал:

Говорят, что можно прокаливать кальцинированную соду и получать Na₂O. Может быть, это и осуществимо.

 

Не-а, если бы это было осуществимо, то тогда бы рухнула вся хлорная промышленность, электролизный способ получения едкого натра из поваренной соли был бы на фиг кому нужен. Чтобы не повторяться, вот ссылка на мой пост в одной из тем форума.

[Аль де Баран]

В 02.07.2015 в 20:04, Roman7474 сказал:

Появилась муфельная печь до 1200 С. Какие интересные реакции можно провести при этой температуре?

 

Если бы у меня была такая печь, то я бы первым делом перегнал в растворимую форму баритовый концентрат (BaSO₄), коего у меня немеряно.

[Электрофил]

23 часа назад, Аль де Баран сказал:

 

Если бы у меня была такая печь, то я бы первым делом перегнал в растворимую форму баритовый концентрат (BaSO₄), коего у меня немеряно.

А если в растворе соды покипятить? Или оно слишком медленно?

Или планируется сероводород из сульфида тоже в дело пустить http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=H2S+%2B+Cl2+%3D&go.x=23&go.y=11&sselected=

Сероводород водяным паром если отдуть получится.

Изменено 12 Августа, 2019 в 04:55 пользователем Электрофил

[Аль де Баран]

2 часа назад, Электрофил сказал:

А если в растворе соды покипятить? Или оно слишком медленно?

Или планируется сероводород из сульфида тоже в дело пустить http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=H2S+%2B+Cl2+%3D&go.x=23&go.y=11&sselected=

 

Увы, с содой нерентабельно, я уже об этом писал (ссылка), хотя и приходится его юзать по мере необходимости.

[Электрофил]

Согласен, через сульфид "наверно так быстрее будет". В школе делал в кварцевой трубке обмотанной нихромом и асбестом в пределах десятков грамм. Еще бы сероводород на воде получить из него - сразу две полезные кислоты. Чтоб сера не выделялась наверно нужно медленно булькать сероводород в хлорную воду с избытком хлора. Так же в школе получал карбонат стронция из хромата с содой (гуашь стронциановый желтый), там все легко без гигантских избытков соды.

Изменено 12 Августа, 2019 в 05:35 пользователем Электрофил

[Аль де Баран]

С перегретым водяным паром отдуть из BaS сероводород получится, но лучше с ним не связываться. Для получения гидроксида бария из BaS можно использовать обменную реакцию: BaS + ZnO + H₂O = Ba(OH)₂ + ZnS в горячем растворе. Вместо окиси цинка можно взять окись меди, правда, что потом делать с сульфидами - отдельный вопрос. Кстати, в каком-то руководстве по препаративной неорганике на английском языке встречал пропись получения гидроксида стронция из его сульфида реакцией с окисью меди по этому способу. 

 

А самое простое - осадить карбонат бария из раствора сульфида той же содой, и дальше делай с ним чё хошь! И второй продукт этой реакции - сульфид натрия - тоже вещь полезная в химическом хозяйстве.

Изменено 12 Августа, 2019 в 06:08 пользователем Аль де Баран

[Электрофил]

С окисью меди сомнительно, что окись пленкой сульфида не запассивируется.

[Аль де Баран]

17 минут назад, Электрофил сказал:

С окисью меди сомнительно, что окись пленкой сульфида не запассивируется.

 

На досуге попробую отыскать пропись для сульфида стронция с окисью меди. Смутно припоминаю, что книженция эта (на английском языке) может находиться в библиотеке дружественного сайта Химия и Химики у Вовы. Некоторым, как Антразохрому, вход туда заказан, но меня пока пускают, я там под другим никнеймом, а главное - молчу как рыба  

[Электрофил]

Выходит сульфид бария как весьма растворимую соль оного можно пользовать для реакций обмена. Вальнул аммиачки, получил относительно малорастворимый нитрат бария. Бромат тоже обязан выпасть и хромат. А если просто добавить щелочь, разве гидроксид не выпадет? Гидроксид в пересчете на барий менее растворим, чем сульфид при комнатной температуре: http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=375

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=381

А нитрат при нагревании http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=1629

Изменено 12 Августа, 2019 в 09:04 пользователем Электрофил

[Аль де Баран]

Разница в растворимости гидроксида и сульфида бария, особенно в области низких и умеренных температур незначительная (граммульки), их кривые растворимости довольно дружно идут параллельными курсами.