Перейти к содержанию

Реакция сульфата никеля и гидроксида натрия


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Привет химикам! Собственно в чём суть вопроса? Дело всё в том, что в результате реакции NiSO4 и NaOH (1-ый около 65%., 2-ой будучи растворённым в 1-ом - конц.), я ожидал получить гидроксид никеля, а получил что-то очень странное: с течением времени 2-3 дня, из уже сине-фиолетового раствора выпали точно такого же цвета кристаллы (Быть может Гидроксосульфат никеля?). Которые, предположительно, начали реагировать со слитым в эту же пробирку NiSO4! Хотелось бы знать, что это было?

Изменено пользователем Klinok
Ссылка на комментарий

Как выглядят кристаллы в 1-ом случае, представленной вами хим. реакции? (где сульфат никеля конц., а гидроксид натрия разб.) 


Кстати, нигде не могу найти информации о Ni2SO4(OH)2

Изменено пользователем Klinok
Ссылка на комментарий

Раствор гидроксида натрия готовился в растворе сульфата никеля (понимаю, что звучит это очень странно), чтобы как я хотел, получить оч. конц. раствор NaOH. Возможно, этим вполне можно объяснить реакцию с сульфатом никеля.(В смысле никелята натрия и сульфата никеля, кстати после этого раствор приобрел цвет раствора сульфата никеля, а осадок с бурным выделением газа растворился)

Изменено пользователем Klinok
Ссылка на комментарий

Вы гидроксид сыпали в раствор? Нужно раствор гидроксида маленькими порциями приливать к раствору сульфата иначе гидроксид растворяется в избытке. 

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Вы гидроксид сыпали в раствор? Нужно раствор гидроксида маленькими порциями приливать к раствору сульфата иначе гидроксид растворяется в избытке. 

Гидроксид никеля не растворяется даже в концентрированных щелочах. Что образуется, когда в концентрированный раствор сульфата никеля добавляют твердую щелочь обсуждать бесполезно, т.к. в такой каше может быть что угодно. Основные соли обычно плохо растворимы, но в данном случае вообще об этом спрашивать бессмысленно, т.к. растворимость солей в таких конц. растворах сильно меняются и не похожа на растворимость в чистой воде. 

Изменено пользователем aversun
  • Like 1
Ссылка на комментарий

И всё-таки, есть ли предположения на счёт сине-фиолетового осадка? 

Со временем яблочно-зеленый гидроксид никеля реструктурируется и начинают образовываться гидраты типа 3Ni(OH)2*2H2O и 2Ni(OH)2*1.5H2O, вероятно они и имеют такой цвет. Кроме того подобный цвет могут иметь аквакомплексы типа [Ni(OH)6]2-   

Изменено пользователем aversun
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Со временем яблочно-зеленый гидроксид никеля реструктурируется и начинают образовываться гидраты типа 3Ni(OH)2*2H2O и 2Ni(OH)2*1.5H2O, вероятно они и имеют такой цвет. Кроме того подобный цвет могут иметь аквакомплексы типа [Ni(OH)6]2-   

Всем спасибо за помощь в нахождении ответа, буду пытаться повторить эту хим. реакцию!

Изменено пользователем Klinok
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика