Реакция сульфата никеля и гидроксида натрия

[Klinok]

Привет химикам! Собственно в чём суть вопроса? Дело всё в том, что в результате реакции NiSO4 и NaOH (1-ый около 65%., 2-ой будучи растворённым в 1-ом - конц.), я ожидал получить гидроксид никеля, а получил что-то очень странное: с течением времени 2-3 дня, из уже сине-фиолетового раствора выпали точно такого же цвета кристаллы (Быть может Гидроксосульфат никеля?). Которые, предположительно, начали реагировать со слитым в эту же пробирку NiSO4! Хотелось бы знать, что это было?

Изменено 16 Июля, 2015 в 12:21 пользователем Klinok

[dmr]

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=niso4%2Bnaoh&go.x=0&go.y=0&go=%C8%F1%EA%E0%F2%FC&sselected=

[Klinok]

Как выглядят кристаллы в 1-ом случае, представленной вами хим. реакции? (где сульфат никеля конц., а гидроксид натрия разб.) 

Кстати, нигде не могу найти информации о Ni₂SO₄(OH)₂

Изменено 16 Июля, 2015 в 15:32 пользователем Klinok

[Вадим Вергун]

В какой поочередности растворы сливали? Скорее всего Вы просто получили никелят натрия, который через 2-3 дня гидролизовался.

[Klinok]

Раствор гидроксида натрия готовился в растворе сульфата никеля (понимаю, что звучит это очень странно), чтобы как я хотел, получить оч. конц. раствор NaOH. Возможно, этим вполне можно объяснить реакцию с сульфатом никеля.(В смысле никелята натрия и сульфата никеля, кстати после этого раствор приобрел цвет раствора сульфата никеля, а осадок с бурным выделением газа растворился)

Изменено 16 Июля, 2015 в 16:14 пользователем Klinok

[Вадим Вергун]

Вы гидроксид сыпали в раствор? Нужно раствор гидроксида маленькими порциями приливать к раствору сульфата иначе гидроксид растворяется в избытке. 

[aversun]

Вы гидроксид сыпали в раствор? Нужно раствор гидроксида маленькими порциями приливать к раствору сульфата иначе гидроксид растворяется в избытке. 

Гидроксид никеля не растворяется даже в концентрированных щелочах. Что образуется, когда в концентрированный раствор сульфата никеля добавляют твердую щелочь обсуждать бесполезно, т.к. в такой каше может быть что угодно. Основные соли обычно плохо растворимы, но в данном случае вообще об этом спрашивать бессмысленно, т.к. растворимость солей в таких конц. растворах сильно меняются и не похожа на растворимость в чистой воде. 

Изменено 17 Июля, 2015 в 09:36 пользователем aversun

[Klinok]

И всё-таки, есть ли предположения на счёт сине-фиолетового осадка? 

[aversun]

И всё-таки, есть ли предположения на счёт сине-фиолетового осадка? 

Со временем яблочно-зеленый гидроксид никеля реструктурируется и начинают образовываться гидраты типа 3Ni(OH)2*2H2O и 2Ni(OH)2*1.5H2O, вероятно они и имеют такой цвет. Кроме того подобный цвет могут иметь аквакомплексы типа [Ni(OH)6]^2-   

Изменено 17 Июля, 2015 в 10:21 пользователем aversun

[Klinok]

Со временем яблочно-зеленый гидроксид никеля реструктурируется и начинают образовываться гидраты типа 3Ni(OH)2*2H2O и 2Ni(OH)2*1.5H2O, вероятно они и имеют такой цвет. Кроме того подобный цвет могут иметь аквакомплексы типа [Ni(OH)6]^2-   

Всем спасибо за помощь в нахождении ответа, буду пытаться повторить эту хим. реакцию!

Изменено 17 Июля, 2015 в 11:50 пользователем Klinok