Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Комплексные соединения


qwegsd
Перейти к решению Решено M_GM,

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982
1)
  • Рассчитать концентрацию (моль/л) всех ионов в 0.1-молярном растворе комплексного соединения K[in(CH3COOH)4]. Значение константы нестойкости см в справочнике (lgβ4=9,08→β4=10^9,08(это ведь верно?)).
  • Каковы магнитные свойства и геометрическая форма комплексного иона?
  • Разрушается ли комплексный ион, если в раствор ввести 0,56 г/л KOH?
  • Написать уравнение предполагаемой реакции разрушения комплекса в молекулярной и ионной формах.
  • Рассчитать концентрацию ионов In3+ в 0,1-молярном растворе комплексного соединения, если к раствору добавить 0,1 моль/л ацетата натрия (CH3COONa)?

2) Одинаковы ли будут значения потенциалов серебряных электродов, погруженных в раствор солей AgNO3 и [Ag(NH3)2](NO3), если молярные концентрации равны? Ответ поясните, Записать Уравнение Нернста.

Изменено пользователем qwegsd
Ссылка на комментарий

Вообщем, нарешал давненько уж, думаю запощу-ка я, вдруг кому надо будет :rolleyes:

1)Kн=[in+3][CH3COOH]4/[in(CH3COOH)4]=1.2*10-9

x=[in+3]=(1.2*10-9/4)1\5=0.0125М

[CH3COOH]=x*4=0.05М

такие дела, малята. Если что неправильно -- поправьте.


 

 
  • Каковы магнитные свойства и геометрическая форма комплексного иона?

 

sp3 > 4q

Вроде Тетраэдр. In-диамагнетик (не имеет неспаренных электронов)

Изменено пользователем qwegsd
Ссылка на комментарий

 

1)

Формула КС неверна. Диссоциация КС идет ступенчато, каждая ступень характеризуется своей константой, зная только одну из них рассчитать концентрацию ВСЕХ ионов в растворе КС нельзя.

Ссылка на комментарий

 

 

 K[in(CH3COOH)4].

Формула КС неверна. 

 

В задании так написано (хотя я, кажется, догадываюсь). Что не так? А вот с концентрацией согласен.

Изменено пользователем qwegsd
Ссылка на комментарий

В каждой избушке - свои погремушки. Да, диссоциация комплекса происходит ступенчато, и с этим не будет спорить никто. Но, равновесную концентрацию комплекса и лигандов можно рассчитать и из исходных данных. Безусловно, коту под хвост пойдут все комплексы с более низким координационным числом. А нас о них кто-то спрашивал? Задача решаемая, корректность условия - в пределах разумного для учебных задач.

Ссылка на комментарий

Безусловно, коту под хвост пойдут все комплексы с более низким координационным числом. 

А это тоже ионы

 

А нас о них кто-то спрашивал? 

Поскольку речь идет о ВСЕХ ионах, то безусловно спрашивал. Другое дело, что слово ВСЕ у составителя могло выскочить как-то само собой. 

Вообщем, нарешал давненько уж, думаю запощу-ка я, вдруг кому надо будет :rolleyes:

1)Kн=[in+3][CH3COOH]4/[in(CH3COOH)4]=1.2*10-9

x=[in+3]=(1.2*10-9/4)1\5=0.0125М

[CH3COOH]=x*4=0.05М

Но и в упрощенном случае расчет неверен, т.к. K = x*(4x)4 /c ==> K = 256x5 /c

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

K+[in3+(Ac-)4]- -- так чтоле?

Ну, похоже очепятка.

А общая константа нестойкости тогда:

Kн1-4= Kн1*Kн2*Kн3*Kн4= 8.3*10-10*1.12*10-8*1.2*10-6*3.16*10-4=3.5*10-27

ну и х тогда равен примерно 0.000001М


Но и в упрощенном случае расчет неверен, т.к. K = x*(4x)4 /c ==> K = 256x5 /c

Да, ошибся в расчетах. [in3+]=1.06*10-6 и [CH3COOH]=4x=4.24*10-6

Изменено пользователем qwegsd
Ссылка на комментарий

 

2) Одинаковы ли будут значения потенциалов серебряных электродов, погруженных в раствор солей AgNO3 и [Ag(NH3)2](NO3), если молярные концентрации равны? Ответ поясните, Записать Уравнение Нернста.

 

1)CKOH=0.01M

[in(Ac)4]-+3OH=In(OH)3+4Ac

ПР(In(OH)3)=1.3*10-37

Чтобы к.с. разрушился нужно иметь ПК>=ПР

ПК=[in3+]*COH->=ПР

x=[in3+]=1.06*10-6

COH-=ПР/[in+3]=1.3*10-37/1.06*10-6=1.23*10-31

 

вот с этим я больше всего не уверен:

K[in(Ac-)4]+3KOH=In(OH)3+4KAc

[in(Ac-)4]-+3OH-=In(OH)3+4Ac-

 

При избытке Лигандов: С(NaAc)=0.1M

[in3+]=?

K=3.5*10-27=(0.1)4*х/0.1

x=[in3+]=3.5*10-27/0.001=3.5*10-24

 

 

2) Одинаковы ли будут значения потенциалов серебряных электродов, погруженных в раствор солей AgNO3 и [Ag(NH3)2](NO3), если молярные концентрации равны? Ответ поясните, Записать Уравнение Нернста.

 

Нет, тк Равновесные концентрации [Ag+] не равны.

Поправьте, если накосячил.

Изменено пользователем qwegsd
Ссылка на комментарий
  • Решение

1)CKOH=0.01M

[in(Ac)4]-+3OH=In(OH)3+4Ac

ПР(In(OH)3)=1.3*10-37

Чтобы к.с. разрушился нужно иметь ПК>=ПР

ПК=[in3+]*COH->=ПР

x=[in3+]=1.06*10-6

Ну и находите ПК, считая, что после добавления КОН COHCKOH

И сравнивайте ПК с ПР

 

COH-=ПР/[in+3]=1.3*10-37/1.06*10-6=1.23*10-31 // а это зачем делать? И как записать формулу ПР для гидроксида индия?

 

вот с этим я больше всего не уверен:

K[in(Ac-)4]+3KOH=In(OH)3+4KAc

[in(Ac-)4]-+3OH-=In(OH)3+4Ac// а с этим вполне можно согласиться

 

При избытке Лигандов: С(NaAc)=0.1M

[in3+]=?

K=3.5*10-27=(0.1)4*х/0.1

x=[in3+]=3.5*10-27/0.001=3.5*10-24

Нет, тк Равновесные концентрации [Ag+] не равны.

Поправьте, если накосячил.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...