Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Сернистая кислота как окислитель


sima4832

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
Проанализируйте высказывание:  Сернистая кислота при одинаковой молярной концентрации в разбавленном растворе является более сильным окислителем, чем серная.

Анализ: в разбавленной серной кислоте окислителем является катион водорода. А вот в сернистой кислоте окислителем является SO2, так как она распадается в растворе (как и угольная): H2SO3 <-->SO2 +H2O

Что будет являться более сильным окислителем?

Ссылка на комментарий

Проанализируйте высказывание:  Сернистая кислота при одинаковой молярной концентрации в разбавленном растворе является более сильным окислителем, чем серная.

Анализ: в разбавленной серной кислоте окислителем является катион водорода. А вот в сернистой кислоте окислителем является SO2, так как она распадается в растворе (как и угольная): H2SO3 <-->SO2 +H2O

Что будет являться более сильным окислителем?

 

Сернистая кислота гораздо сильнее угольной, она сильнее даже фосфорной. SO2 -  не является окислителем, в растворе сернистой кислоты, так же как и в растворе серный присутствуют катионы водорода, но их меньше, т.к. константа диссоциации сернистой меньше, чем серной. Окислительные способности кислот не определяются катионами водорода, а определяются кислотным остатком. 

Ссылка на комментарий

Поскольку речь идет о самой кислоте, то распад на SO2 здесь не важен, хотя и он может быть окислителем. Вообще там равновесие и какая форма SO2, кислота, или ее ионы проявляют окислительные функции - не существенно 

 

Окислительные свойства вещества характеризуются ОВ потенциалом

Можно найти следующие данные (источник >>):

SO42- + 4H+ + 2e =H2SO3 + H2O Е= +0.172 В

 

H2SO3{l} + 4H+ + 4e = S{s} + 3H2 Е= +0.450 В

SO2 + 4H+ + 4e = S{s} + 2H2O Е=+0.451 В

 

Поэтому можно согласиться с утверждением, да сернистая кислота в разб. растворе более сильный окислитель

Потенциал ионов водорода при этом около 0.

Изменено пользователем M_GM
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Равновесный потенциал определяет термодинамическую возможность протекания реакции, но пойдет ли она на практике, термодинамике не ведомо. В данном случае в разбавленных растворах ни с сульфатом, ни с сернистой кислотой как с окислителями - не пойдет.

Ссылка на комментарий

Поскольку речь идет о самой кислоте, то распад на SO2 здесь не важен, хотя и он может быть окислителем. Вообще там равновесие и какая форма SO2, кислота, или ее ионы проявляют окислительные функции - не существенно 

 

Окислительные свойства вещества характеризуются ОВ потенциалом

Можно найти следующие данные (источник >>):

SO42- + 4H+ + 2e =H2SO3 + H2O Е= +0.172 В

 

H2SO3{l} + 4H+ + 4e = S{s} + 3H2 Е= +0.450 В

SO2 + 4H+ + 4e = S{s} + 2H2O Е=+0.451 В

 

Поэтому можно согласиться с утверждением, да сернистая кислота в разб. растворе более сильный окислитель

Потенциал ионов водорода при этом около 0.

Спасибо. Теперь всё понятно...

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика