Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

sima4832

Сернистая кислота как окислитель

Рекомендованные сообщения

Проанализируйте высказывание:  Сернистая кислота при одинаковой молярной концентрации в разбавленном растворе является более сильным окислителем, чем серная.

Анализ: в разбавленной серной кислоте окислителем является катион водорода. А вот в сернистой кислоте окислителем является SO2, так как она распадается в растворе (как и угольная): H2SO3 <-->SO2 +H2O

Что будет являться более сильным окислителем?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Проанализируйте высказывание:  Сернистая кислота при одинаковой молярной концентрации в разбавленном растворе является более сильным окислителем, чем серная.

Анализ: в разбавленной серной кислоте окислителем является катион водорода. А вот в сернистой кислоте окислителем является SO2, так как она распадается в растворе (как и угольная): H2SO3 <-->SO2 +H2O

Что будет являться более сильным окислителем?

 

Сернистая кислота гораздо сильнее угольной, она сильнее даже фосфорной. SO2 -  не является окислителем, в растворе сернистой кислоты, так же как и в растворе серный присутствуют катионы водорода, но их меньше, т.к. константа диссоциации сернистой меньше, чем серной. Окислительные способности кислот не определяются катионами водорода, а определяются кислотным остатком. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Поскольку речь идет о самой кислоте, то распад на SO2 здесь не важен, хотя и он может быть окислителем. Вообще там равновесие и какая форма SO2, кислота, или ее ионы проявляют окислительные функции - не существенно 

 

Окислительные свойства вещества характеризуются ОВ потенциалом

Можно найти следующие данные (источник >>):

SO42- + 4H+ + 2e =H2SO3 + H2O Е= +0.172 В

 

H2SO3{l} + 4H+ + 4e = S{s} + 3H2 Е= +0.450 В

SO2 + 4H+ + 4e = S{s} + 2H2O Е=+0.451 В

 

Поэтому можно согласиться с утверждением, да сернистая кислота в разб. растворе более сильный окислитель

Потенциал ионов водорода при этом около 0.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Равновесный потенциал определяет термодинамическую возможность протекания реакции, но пойдет ли она на практике, термодинамике не ведомо. В данном случае в разбавленных растворах ни с сульфатом, ни с сернистой кислотой как с окислителями - не пойдет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Поскольку речь идет о самой кислоте, то распад на SO2 здесь не важен, хотя и он может быть окислителем. Вообще там равновесие и какая форма SO2, кислота, или ее ионы проявляют окислительные функции - не существенно 

 

Окислительные свойства вещества характеризуются ОВ потенциалом

Можно найти следующие данные (источник >>):

SO42- + 4H+ + 2e =H2SO3 + H2O Е= +0.172 В

 

H2SO3{l} + 4H+ + 4e = S{s} + 3H2 Е= +0.450 В

SO2 + 4H+ + 4e = S{s} + 2H2O Е=+0.451 В

 

Поэтому можно согласиться с утверждением, да сернистая кислота в разб. растворе более сильный окислитель

Потенциал ионов водорода при этом около 0.

Спасибо. Теперь всё понятно...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...