sima4832 Опубликовано 7 Сентября, 2015 в 22:30 Поделиться Опубликовано 7 Сентября, 2015 в 22:30 Проанализируйте высказывание: Сернистая кислота при одинаковой молярной концентрации в разбавленном растворе является более сильным окислителем, чем серная.Анализ: в разбавленной серной кислоте окислителем является катион водорода. А вот в сернистой кислоте окислителем является SO2, так как она распадается в растворе (как и угольная): H2SO3 <-->SO2 +H2O Что будет являться более сильным окислителем? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 7 Сентября, 2015 в 22:42 Поделиться Опубликовано 7 Сентября, 2015 в 22:42 Проанализируйте высказывание: Сернистая кислота при одинаковой молярной концентрации в разбавленном растворе является более сильным окислителем, чем серная. Анализ: в разбавленной серной кислоте окислителем является катион водорода. А вот в сернистой кислоте окислителем является SO2, так как она распадается в растворе (как и угольная): H2SO3 <-->SO2 +H2O Что будет являться более сильным окислителем? Сернистая кислота гораздо сильнее угольной, она сильнее даже фосфорной. SO2 - не является окислителем, в растворе сернистой кислоты, так же как и в растворе серный присутствуют катионы водорода, но их меньше, т.к. константа диссоциации сернистой меньше, чем серной. Окислительные способности кислот не определяются катионами водорода, а определяются кислотным остатком. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 8 Сентября, 2015 в 02:48 Поделиться Опубликовано 8 Сентября, 2015 в 02:48 (изменено) Поскольку речь идет о самой кислоте, то распад на SO2 здесь не важен, хотя и он может быть окислителем. Вообще там равновесие и какая форма SO2, кислота, или ее ионы проявляют окислительные функции - не существенно Окислительные свойства вещества характеризуются ОВ потенциалом Можно найти следующие данные (источник >>): SO42- + 4H+ + 2e =H2SO3 + H2O Е= +0.172 В H2SO3{l} + 4H+ + 4e = S{s} + 3H2O Е= +0.450 В SO2 + 4H+ + 4e = S{s} + 2H2O Е=+0.451 В Поэтому можно согласиться с утверждением, да сернистая кислота в разб. растворе более сильный окислитель Потенциал ионов водорода при этом около 0. Изменено 8 Сентября, 2015 в 02:54 пользователем M_GM 1 Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 8 Сентября, 2015 в 05:00 Поделиться Опубликовано 8 Сентября, 2015 в 05:00 Равновесный потенциал определяет термодинамическую возможность протекания реакции, но пойдет ли она на практике, термодинамике не ведомо. В данном случае в разбавленных растворах ни с сульфатом, ни с сернистой кислотой как с окислителями - не пойдет. Ссылка на комментарий
sima4832 Опубликовано 8 Сентября, 2015 в 18:37 Автор Поделиться Опубликовано 8 Сентября, 2015 в 18:37 Поскольку речь идет о самой кислоте, то распад на SO2 здесь не важен, хотя и он может быть окислителем. Вообще там равновесие и какая форма SO2, кислота, или ее ионы проявляют окислительные функции - не существенно Окислительные свойства вещества характеризуются ОВ потенциалом Можно найти следующие данные (источник >>): SO42- + 4H+ + 2e =H2SO3 + H2O Е= +0.172 В H2SO3{l} + 4H+ + 4e = S{s} + 3H2O Е= +0.450 В SO2 + 4H+ + 4e = S{s} + 2H2O Е=+0.451 В Поэтому можно согласиться с утверждением, да сернистая кислота в разб. растворе более сильный окислитель Потенциал ионов водорода при этом около 0. Спасибо. Теперь всё понятно... Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти