Металлы растворимые в CaCl2?

[dmr]

Пишут,что хлорид хрома сам сильный восстановитель

А почему бы железу не восстанавливать защитный металл из его соединения, покрываясь оным металлом? А хлористый кальций исполняет роль специфического высокотемпературного растворителя, обеспечивающего плотность и спайность покрытия.

видимо все же сами металлы растворяются в cоли

Имеются и другие методы нанесения металлических покрытий, например, разновидностью ДИФФУЗИОННОГО способа защиты металлов является погружение изделий в расплав хлорида кальция CaCl2, в котором растворены наносимые металлы

Иначе не было бы указано ДИФФУЗИОННОГО!

Изменено 21 Ноября, 2015 в 11:31 пользователем dmr

[Arkadiy]

Пишут,что хлорид хрома сам сильный восстановитель

видимо все же сами металлы растворяются в cоли

 

Иначе не было бы указано ДИФФУЗИОННОГО!

Хром  стоит левее железа в электрохимическом ряду, поэтому нанести таким способом можно то, что правее - например  свинец, медь, серебро

[dmr]

 

Хром  стоит левее железа в электрохимическом ряду, поэтому нанести таким способом можно то, что правее - например  свинец, медь, серебро

Стандартный Эл.Х ряд для водных растворов

И все же какие все таки металлы растворимы в расплаве CaCl2,хотя бы при собственных температурах плавления и выше,а какие расслоятся, так и не нашел.

Изменено 21 Ноября, 2015 в 12:34 пользователем dmr

[aversun]

Хром  стоит левее железа в электрохимическом ряду, поэтому нанести таким способом можно то, что правее - например  свинец, медь, серебро

Этот ряд только для водных растворов с концентрацией 1 моль/л, в других случаях (для воды) работает уравнение Нернста.

В водных растворах, например есть случаи, когда медь вытесняет цинк, например

2Na2[Zn(CN)4] + Cu + 4NaCN ==> Na6[Cu2(CN)8] + Zn

по этому в расплавах солей потенциалы для воды могут не работать.

.

Пишут,что хлорид хрома сам сильный восстановитель

видимо все же сами металлы растворяются в cоли

 

Иначе не было бы указано ДИФФУЗИОННОГО!

При такой температуре он и будет диффузионным, т.к. покрытие не просто ляжет на металл, а продиффундирует в его поверхность и, соответственно, очень прочно с ним сцепится. Такого не случается при обычном гальваническом осаждении.

Изменено 22 Ноября, 2015 в 00:11 пользователем aversun

[dmr]

Т.е растворения металлов в солевом расплаве быть не может(даже выше температуры плавления металла),и будет система несмешивающихся жидкостей?

И сами металлы в расплавленном состоянии тоже не могут растворить соли других металлов?

Изменено 22 Ноября, 2015 в 07:26 пользователем dmr

[aversun]

Т.е растворения металлов в солевом расплаве быть не может(даже выше температуры плавления металла),и будет система несмешивающихся жидкостей?

И сами металлы в расплавленном состоянии тоже не могут растворить соли других металлов?

Как не может, если это происходит, например, Na частично растворяется в расплаве NaCl

[dmr]

В своих солях-это понятно,а в солях с "чужим " катионом.

?

[aversun]

В своих солях-это понятно,а в солях с "чужим " катионом.

?

"В настоящее время считают, что растворение металла в расплавленной

соли происходит без образования коллоидов, растворяющийся металл, реаги-

руя с солью, образует химические соединения с пониженной валентностью

иона металла, например CaCl, PbCL A1F и т.п. Последние устойчивы в опре-

деленном интервале температур и разлагаются на нормальную соль и металл с

изменением температуры. При понижении температуры металл в расплаве мо-

жет собираться в агрегаты коллоидных размеров.

Установлено, что с повышением температуры процесс растворения уско-

ряется, и количество растворенного металла в расплаве также растет до неко-

торого предела.

Растворимость металлов в чистых солях обычно выше, чем в смесях со-

лей, в особенности с резко различной природой катионов".

http://www.studfiles.ru/preview/3561615/

"Металлы могут растворяться в расплавах солей и взаимодействовать, давая ионы металлов в неустойчивом валентном состоянии, что создает сложности при электролитическом получении металлов. Электропроводность таких растворов очень высока (ввиду избытка свободных электронов), и законы Фарадея неприменимы к подобным расплавам".

Электрохимический словарь

 

http://metal-archive.ru/osnovy-metallurgii/1796-vzaimodeystvie-rasplavlennyh-soley-i-metallov.html

 

 

Изменено 22 Ноября, 2015 в 08:21 пользователем aversun