Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
dmr

Металлы растворимые в CaCl2?

Рекомендованные сообщения

Собственно вопрос какие металлы растворимы в РАСПЛАВЕ хлорида кальция? А какие дадут расслоение жидких фаз? С чем может быть связана растворимость/нерастворимость металла в расплаве соли?

Ну и откуда возник вопрос

Имеются и другие методы нанесения металлических покрытий, например, разновидностью диффузионного способа защиты металлов является погружение изделий в расплав хлорида кальция CaCl2, в котором растворены наносимые металлы

http://n-t.ru/ri/kk/hm13.htm

Судя по распространенности цитаты в сети,взято из какого то учебника. Из какого именно,и какие металлы имеются ввиду не нашел

Изменено пользователем dmr

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Собственно вопрос какие металлы растворимы в РАСПЛАВЕ хлорида кальция? А какие дадут расслоение жидких фаз? С чем может быть связана растворимость/нерастворимость металла в расплаве соли?

Ну и откуда возник вопрос

http://n-t.ru/ri/kk/hm13.htm

Судя по распространенности цитаты в сети,взято из какого то учебника. Из какого именно,и какие металлы имеются ввиду не нашел

Насколько мне известно, в расплавах солей хорошо растворимы только те металлы, которые с ними реагируют. В расплаве CaCl2 немного растворим Ca, лучше - стронций, еще лучше - барий, образуя одновалентные хлориды. Поэтому кальций (хоть и с большими потерями по току) получают электролизом расплава хлорида, а барий - нет.

Изменено пользователем popoveo

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну стронцием и барием навряд ли покрывают железо)

По контексту скорее цинк,медь,никель...

Хотя никель навряд ли,высоко плавится. Что то легкоплавкое. Да и если говорить о реагирование,хлорцинкаты,хлоралюминаты могут образововаться

Изменено пользователем dmr

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну стронцием и барием навряд ли покрывают железо)

По контексту скорее цинк,медь,никель...

Хотя никель навряд ли,высоко плавится. Что то легкоплавкое. Да и если говорить о реагирование,хлорцинкаты,хлоралюминаты могут образововаться

 

Фразу "в котором растворены наносимые металлы" можно трактовать не столь прямолинейно. В расплаве CaCl2 могут быть растворены соединения металлов. Оксиды, хлориды...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Фразу "в котором растворены наносимые металлы" можно трактовать не столь прямолинейно. В расплаве CaCl2 могут быть растворены соединения металлов. Оксиды, хлориды...

которые восстанавлиааются железом? Речь идет о защитных покрытиях

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

которые восстанавлиааются железом? Речь идет о защитных покрытиях

 А почему бы железу не восстанавливать защитный металл из его соединения, покрываясь оным металлом? А хлористый кальций исполняет роль специфического высокотемпературного растворителя, обеспечивающего плотность и спайность покрытия.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 А почему бы железу не восстанавливать защитный металл из его соединения, покрываясь оным металлом? А хлористый кальций исполняет роль специфического высокотемпературного растворителя, обеспечивающего плотность и спайность покрытия.

Флюс?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Флюс?

Ну, типа того. Почему нет?

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну, типа того. Почему нет?

ну и кого же по Вашему в солевом расплаве могло бы восстановить железо? Ведь стандартный электрохимический ряд металлов здесь не применим?

Интересно все же было бы,найти источник цитаты,что бы разобраться,что имелось ввиду...

А сами расплавы металлов с соляным расплавом должны расслоиться? Как считаете?

Не может ли при расстворении металла? Как писал Евгений получиться понижения валентности хлорида кальция и образование типа комплексного хлорида?

Изменено пользователем dmr

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ну и кого же по Вашему в солевом расплаве могло бы восстановить железо?

CrCl2 + Fe = Cr + FeCl2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...