muscarin Опубликовано 15 Декабря, 2015 в 12:08 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2015 в 12:08 Здравствуйте! Прошу помочь с решением практической задачи. Есть раствор объемом 20 литров с измеренным рН=5.5 Сколько нужно слить раствора,а потом добавить воды (примем ее рН=7), чтобы рН стал равен 6.3? Буду Вам очень благодарен за помощь! Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 15 Декабря, 2015 в 20:58 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2015 в 20:58 Это зависит от того, что в растворе. Если буфер - то его рН не зависит от разбавления. Ну а во вторых определитесь сами, сколько хотите слить - от этого будет зависеть, сколько надо добавить Или с тем, сколько раствора хотите иметь на выходе. Ссылка на комментарий
muscarin Опубликовано 15 Декабря, 2015 в 21:38 Автор Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2015 в 21:38 Это водный раствор сильной кислоты HNO3. Опишу еще раз. Есть 20 литров раствора HNO3 c pH=5.5 Мне нужно узнать сколько сколько нужно слить этого раствора (с рН=5.5) и вместо слитого долить воды, чтобы на выходе получилось 20 литров раствора HNO3 c рН=6.3 Мой ход мысли: Чтобы снизить рН сильной кислоты (диссоциация =1) на 1 необходимо разбавить в 10 раз. Ну а раз так, то 6.3 - 5.5 = 0.8 или в восемь раз. Тогда 20\8=2,5 литра раствора с рН=5.5 должно ОСТАТЬСЯ и к нему необходимо долить 20-2,5 = 17,5 литров воды с рН=7 верно или нет? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 15 Декабря, 2015 в 22:11 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2015 в 22:11 (изменено) Чтобы снизить рН сильной кислоты (диссоциация =1) на 1 необходимо разбавить в 10 раз. Ну а раз так, то 6.3 - 5.5 = 0.8 или в восемь раз.// неверно, в 100,8 раза, т.е. в 6,3 раза. С этой поправкой остальные рассуждения можно принять Изменено 15 Декабря, 2015 в 22:12 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
muscarin Опубликовано 15 Декабря, 2015 в 22:22 Автор Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2015 в 22:22 Чтобы снизить рН сильной кислоты (диссоциация =1) на 1 необходимо разбавить в 10 раз. Ну а раз так, то 6.3 - 5.5 = 0.8 или в восемь раз.// неверно, в 100,8 раза, т.е. в 6,3 раза. С этой поправкой остальные рассуждения можно принять Весьма благодарен, спасибо! Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 15 Декабря, 2015 в 23:02 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2015 в 23:02 На самом деле расчет не слишком точен, т.к. не учитывает ионов водорода из воды. А чем ближе рН к 7, тем этот учет необходимей Ссылка на комментарий
muscarin Опубликовано 17 Декабря, 2015 в 08:07 Автор Поделиться Опубликовано 17 Декабря, 2015 в 08:07 На самом деле расчет не слишком точен, т.к. не учитывает ионов водорода из воды. А чем ближе рН к 7, тем этот учет необходимей Если Вы подскажете как это верно рассчитать буду вам благодарен! Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 17 Декабря, 2015 в 09:00 Поделиться Опубликовано 17 Декабря, 2015 в 09:00 Верно рассчитать сложно. Потому что в растворе всегда есть еще и углекислый газ, который его немного подкисляет. На практике, лучше чуток соды посыпать. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 17 Декабря, 2015 в 12:20 Поделиться Опубликовано 17 Декабря, 2015 в 12:20 В растворе с pH=5,5 концентрация кислоты равна 3,16*10-6 моль/л. Поправка здесь ничтожно мала ее можно не учитывать В растворе с pH=6,3 концентрация ионов водорода равна 5,01*10-7 моль/л. В тоже время концентрация гидроксид-ионов (из воды) там 2*10-8 моль/л Понятно, что образуясь из воды, эти ионы оставляют в растворе и 2*10-8 моль/л ионов водорода. Таким образом кислота должна давать 5,01*10-7-2*10-8 = 4,81*10-7 моль/л ионов водорода а значит и сама должна иметь такую концентрацию. Для этого исходную концентрацию надо разбавить в 3,16*10-6/4,81*10-7 = 6,57 раза Это означает, что от 20 л надо оставить 20/6,57 = 3,04 л, слив 16,96, и снова довести до метки дистиллированной, свежепрокипяченной (прогнать СО2) водой такого же объема. Ссылка на комментарий
muscarin Опубликовано 17 Декабря, 2015 в 12:23 Автор Поделиться Опубликовано 17 Декабря, 2015 в 12:23 В растворе с pH=5,5 концентрация кислоты равна 3,16*10-6 моль/л. Поправка здесь ничтожно мала ее можно не учитывать В растворе с pH=6,3 концентрация ионов водорода равна 5,01*10-7 моль/л. В тоже время концентрация гидроксид-ионов (из воды) там 2*10-8 моль/л Понятно, что образуясь из воды, эти ионы оставляют в растворе и 2*10-8 моль/л ионов водорода. Таким образом кислота должна давать 5,01*10-7-2*10-8 = 4,81*10-7 моль/л ионов водорода а значит и сама должна иметь такую концентрацию. Для этого исходную концентрацию надо разбавить в 3,16*10-6/4,81*10-7 = 6,57 раза Это означает, что от 20 л надо оставить 20/6,57 = 3,04 л, слив 16,96, и снова довести до метки дистиллированной, свежепрокипяченной (прогнать СО2) водой такого же объема. Большое спасибо! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти