Anton5723 Опубликовано 4 Января, 2016 в 16:04 Поделиться Опубликовано 4 Января, 2016 в 16:04 При восстановлении оксида вольфрама VI водородом масса твердого остатка оказалась на 12 г меньше массы исходного образца ,а массовая доля оксида в конечной смеси стала равна 20%.Вычислите исходную массу оксида,взятую для восстановления Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 4 Января, 2016 в 16:08 Поделиться Опубликовано 4 Января, 2016 в 16:08 Давайте свои идеи При восстановлении оксида вольфрама VI водородом масса твердого остатка оказалась на 12 г меньше массы исходного образца ,а массовая доля оксида в конечной смеси стала равна 20%.Вычислите исходную массу оксида,взятую для восстановления Ссылка на комментарий
Anton5723 Опубликовано 4 Января, 2016 в 16:20 Автор Поделиться Опубликовано 4 Января, 2016 в 16:20 (изменено) Давайте свои идеи ну раз на 12 г меньше ,значит,кислород в оксиде весил 12 г . Можно попытаться найти количество вещества оксида вольфрама,но у меня что-то не то выходит )) или же найти массу оксида оставшегося , и умножить на два ,реакция у меня получилась : 2WO3+3H2---3H2O+W+WO3 если я верно понял из условия,что металл меньше оксида весит Изменено 4 Января, 2016 в 16:21 пользователем Anton5723 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 4 Января, 2016 в 16:41 Поделиться Опубликовано 4 Января, 2016 в 16:41 ну раз на 12 г меньше ,значит,кислород в оксиде весил 12 г . Можно попытаться найти количество вещества оксида вольфрама, // восстановленного но у меня что-то не то выходит )) // делается элементарно, простым расчетом по формуле, как это может не выходить? элементарно и определить, сколько металла при этом получится в конечной смеси или же найти массу оксида оставшегося , и умножить на два??? ,реакция у меня получилась : 2WO3+3H2---3H2O+W+WO3 // зачем оставшийся оксид вводить в уравнение? он не связан стехиометрией если я верно понял из условия,что металл меньше оксида весит Ссылка на комментарий
Anton5723 Опубликовано 4 Января, 2016 в 16:55 Автор Поделиться Опубликовано 4 Января, 2016 в 16:55 ну раз на 12 г меньше ,значит,кислород в оксиде весил 12 г . Можно попытаться найти количество вещества оксида вольфрама, // восстановленного но у меня что-то не то выходит )) // делается элементарно, простым расчетом по формуле, как это может не выходить? элементарно и определить, сколько металла при этом получится в конечной смеси или же найти массу оксида оставшегося , и умножить на два??? ,реакция у меня получилась : 2WO3+3H2---3H2O+W+WO3 // зачем оставшийся оксид вводить в уравнение? он не связан стехиометрией если я верно понял из условия,что металл меньше оксида весит значит ,кол-во оксида вольфрама было 12 /48=0.25 и умножить это на молярную массу оксида вольфрама? что значит восстановленного оксида ? запутался я в этой задачке :( Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 4 Января, 2016 в 17:24 Поделиться Опубликовано 4 Января, 2016 в 17:24 Раз 12 г кислорода ушло, значит сколько то оксида восстановилось. Получилась смесь, состоящая из остатка оксида (20%) и металла. Ссылка на комментарий
Anton5723 Опубликовано 4 Января, 2016 в 17:26 Автор Поделиться Опубликовано 4 Января, 2016 в 17:26 Раз 12 г кислорода ушло, значит сколько то оксида восстановилось. Получилась смесь, состоящая из остатка оксида (20%) и металла. значит , 0,25*(184+48) оксида восстановилось? и это сразу ответ ? ведь надо как раз найти массу исходного Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 4 Января, 2016 в 17:29 Поделиться Опубликовано 4 Января, 2016 в 17:29 Это значит, имхо, что надо над задачей подумать, а не хвататься сразу за три Ссылка на комментарий
Anton5723 Опубликовано 4 Января, 2016 в 17:44 Автор Поделиться Опубликовано 4 Января, 2016 в 17:44 Это значит, имхо, что надо над задачей подумать, а не хвататься сразу за три Восстановилось 58г оксида вольфрама,эти 58г составляют 80 процентов x*0.8=58 x=72,5 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 4 Января, 2016 в 18:22 Поделиться Опубликовано 4 Января, 2016 в 18:22 Неверно. Что такое 20%? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти