при восстановлении

[Anton5723]

Неверно. Что такое 20%?

ума не приложу . ведь оксид вольфрама мы не записываем в рекакцию .. вообще нет идей ,с таким еще не встречался

[M_GM]

Ну возьми хоть картинку что ли ...

Был оксид, часть его восстановилась (потеряв в массе 12 г), получилась смесь, в которой 20% приходится на оставшийся оксид - задачка уровня 8 класса

 

Кстати хороший прием - не понимаешь задачу - нарисуй её.

[Anton5723]

Ну возьми хоть картинку что ли ...

Был оксид, часть его восстановилась (потеряв в массе 12 г), получилась смесь, в которой 20% приходится на оставшийся оксид - задачка уровня 8 класса

 

Кстати хороший прием - не понимаешь задачу - нарисуй её.

решил ! сделал так : 0,2= 232y-232x/232y-12    (232y-232x=масса начальная оксида минус проеагировавшего ;деленное на всю массу остатка)

х=0,25 , у=0.3   потом 0.3 умножить на 232 это и ответ)) да уж .. нелегко далась ,совсем нелегко

[M_GM]

А по-моему, то просто:

n(O)=m/M =12/16 = 0,75 моль

Поэтому восстановилось оксида и образовалось металла

n(WO3)=n(W)=n(O)/3 = 0,25 моль

Массы m=M*n: m(WO3)_восст=232*0,25= 58 г; m(W) = 184*0,25= 46 г;

В полученной смеси на долю W приходится 80%, поэтому масса всей смеси

m(п.см.) = 46/0,8=57,5 и масса остатка оксида m(WO3)_ост=57,5-46=11,5 г

Откуда масса исходного оксида 58+11,5=69,5 г

[Anton5723]

А по-моему, то просто:

n(O)=m/M =12/16 = 0,75 моль

Поэтому восстановилось оксида и образовалось металла

n(WO3)=n(W)=n(O)/3 = 0,25 моль

Массы m=M*n: m(WO3)_восст=232*0,25= 58 г; m(W) = 184*0,25= 46 г;

В полученной смеси на долю W приходится 80%, поэтому масса всей смеси

m(п.см.) = 46/0,8=57,5 и масса остатка оксида m(WO3)_ост=57,5-46=11,5 г

Откуда масса исходного оксида 58+11,5=69,5 г

с такого ракурса задачка кажется легче,действительно !)