Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

обычные такие ) продукты реакции ?


Sheevi

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Доброго времени суток. Коллеги подскажите по продуктам реакций (идут ли они) и в их уравнении ( (NH4)2HPO4; NH4H2PO4; (NH4)3PO4; NH3 и т.д.???; туплю...) /в уравнениях можно использовать как конц. так и разб.) /: ? :bx:

 

1)   (NH4)2SO4 + H3PO4 = ???

 

2)    [ (NH4)2SO4 + H3PO4 ] + KOH = ???

 

 

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Доброго времени суток. Коллеги подскажите по продуктам реакций (идут ли они) и в их уравнении ( (NH4)2HPO4; NH4H2PO4; (NH4)3PO4; NH3 и т.д.???; туплю...) /в уравнениях можно использовать как конц. так и разб.) /: ? :bx:

 

1)   (NH4)2SO4 + H3PO4 = ???

 

2)    [ (NH4)2SO4 + H3PO4 ] + KOH = ???

1) не будет реакции

2) вообще чушь написана

Ссылка на комментарий

Во втором видимо имеется ввиду порядок добавления в раствор. По идее сульфат калия как менее растворимая соль вполне может выпасть в осадок,и реакция может пойти

Ну и смесь сульфата и фосфата аммония останется в растворе

Изменено пользователем dmr
Ссылка на комментарий

Во втором видимо имеется ввиду порядок добавления в раствор. По идее сульфат калия как менее растворимая соль вполне может выпасть в осадок,и реакция может пойти

Ну и смесь сульфата и фосфата аммония останется в растворе

Ну, тогда уж давайте вести реакцию до конца.

(NH4)2SO4 + H3PO4 + 5KOH = K2SO4 + K3PO4 + 2NH3 + 5H2O

Ссылка на комментарий

Если не кипятить,то видимо будет. Только нормальный фосфат выделить из раствора навряд ли получиться,скорее дигидрофосфат. Но он и так вполне доступен-удобрение аммофос

Ссылка на комментарий

Нормальный фосфат аммония видел в банке на кафедре. Да, константы гидролиза и прочее против сего продукта. Но... Что было написано на банке, то и говорю. Состав содержимого не проверял.

Ссылка на комментарий

Дело даже не в фосфате аммония, коллеги, и не в его выделении, а в точном определении продуктов реакции, и в уравнении реакции в теории.   

 

На практике по уравнению: выпадают соли, раствор темнеет (кислота техническая), выделяется туева куча аммиака. рН естественно щелочной (задача состоит еще и в том чтобы на выходе получить что то около рН 7-8, а так же хорошо было бы максимально связать аммиак). Значения пока не имеет останутся те или иные соли в растворе или выпадут. Значение имеет какие они). При дополнительно внесении кислоты выделяется еще больше аммиака. :du:  :du:

Ну, тогда уж давайте вести реакцию до конца.

(NH4)2SO4 + H3PO4 + 5KOH = K2SO4 + K3PO4 + 2NH3 + 5H2O

 

Если образуется дигидрофосфат аммония то как я понимаю он должен разлагаться до фосфата калия и аммиака. 

 

Коллеги если существует другое мнение относительно выше указанного уравнения пожалуйста опишите :cn:  :cn:  :cn:  :cn: .  :rolleyes:  :rolleyes:

Ссылка на комментарий

Если образуется дигидрофосфат аммония то как я понимаю он должен разлагаться до фосфата калия и аммиака

Коллеги если существует другое мнение относительно выше указанного уравнения пожалуйста опишите 

С избытком щелочи, однозначно.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...