JollyRoger Опубликовано 3 Апреля, 2016 в 04:36 Поделиться Опубликовано 3 Апреля, 2016 в 04:36 Как изменить температуру, давление и концентрацию веществ, участвующих в реакции, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов?Вот самая реакция: N2+3*H2=2*N*H3 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 3 Апреля, 2016 в 04:55 Поделиться Опубликовано 3 Апреля, 2016 в 04:55 А формулировка принципа? Ссылка на комментарий
Nikola_Tesla Опубликовано 3 Апреля, 2016 в 06:41 Поделиться Опубликовано 3 Апреля, 2016 в 06:41 (изменено) Как изменить температуру, давление и концентрацию веществ, участвующих в реакции, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов? Вот сама* реакция: N2+3H2=2NH3 Во первых, знаки умножения после коэффициентов и символов элементов, не ставят! Температура. N2+3H2 = 2NH3 + Q Если мы хотим, чтобы равновесие сместилось в сторону образования аммиака необходимо понизить температуру реагирующих веществ. Давление. В реакции образования аммиака из 4 объемов получается 2. В реакции разложения аммиака из 2 получается 4. По принципу Ле-Шателье - Брауна, при повышении давления равновесие смещается в сторону образования аммиака. Концентрация. При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов. Значит, для смещения равновесия в сторону образования аммиака, необходимо повысить концентрацию одного из исходных веществ. http://www.hemi.nsu.ru/ucheb217.htm Изменено 3 Апреля, 2016 в 06:56 пользователем Mironov_WG Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти