BaCl2 + H2O2 + NaOH = BaO2 + H2O + NaCl ( ну точнее BaO2*8 H2O+ NaCl)

[Сергей Крутиёв]

1. BaCO3 + HCl = BaCl2 + H20+ CO2

2. BaCl2 + H2O2 + NaOH = BaO2 + H2O + NaCl ( ну точнее BaO2*8 H2O+ NaCl)

 

Вот такую формулу мне прислали на просторах форума Чипмейкер.

 

Меня смущает конкретно ( ну точнее BaO2*8 H2O+ NaCl).

 

Мне казалось что если пероксид бария хапнет воды он сразу станет гидроксидом.

 

Разве такое соединение может существовать?

[aversun]

1. BaCO3 + HCl = BaCl2 + H20+ CO2

2 BaCl2 + H2O2 + NaOH = BaO2 + H2O + NaCl ( ну точнее BaO2*8 H2O+ NaCl)

Вот такую формулу мне прислали на просторах форума Чипмейкер.

Меня смущает конкретно ( ну точнее BaO2*8 H2O+ NaCl).

Мне казалось что если пероксид бария хапнет воды он сразу станет гидроксидом.

Разве такое соединение может существовать?

Уравнение правильное (не уравнено), хотя по Карякину, используют раствор аммиака.

Перекись бария в воде растворима плохо (0.168% при 20°С) и реагирует с ней медленно, по этому выпадает в осадок в виде октогидрата пероксида бария.

Изменено 14 Апреля, 2016 в 08:54 пользователем aversun

[Сергей Крутиёв]

Уравнение правильное (не уравнено), хотя по Карякину, используют раствор аммиака.

Перекись бария в воде растворима плохо (0.168% при 20°С) и реагирует с ней медленно, по этому выпадает в осадок в виде октогидрата пероксида бария.

А как октогидрат превратить в обычный пероксид бария? Просто высушить?

[aversun]

А как октогидрат превратить в обычный пероксид бария? Просто высушить?

Да, но не просто. Почитайте у Карякина.

[antabu]

См. Перекисные соединения щелочноземельных металлов(83)Вольнов И.И

[Сергей Крутиёв]

Уже читаю Карякина химически чистые соединения.

[Сергей Крутиёв]

Ba(OH)₂+H₂O₂=BaO₂+2H₂O

Растворяют 8г Ba(OH)₂*8H₂O₂ в 340 мл воды свободной от СО₂ Раствор охлаждают до 0° и обрабатывают 30%-ной H₂O₂ Полученный белый блестящий чешуйчатый порошок BaO₂ промывают 50 раз небольшими порциями воды, свободной от СО₂. Выход примерно 1,5 грамма (15-20%).

 

Промытый осадок сушат в фарфоровой чашке при 50-70°С изредка растирая его шпателем. Когда содержимое чашки превратится в рассыпчатую массу, повышают температуру до 75-80°С. Высушенный препарат растирают в ступке и помещают в банку с притертой пробкой.

 

Пару вопросов.

1) Если я куплю пергидроль для бассейнов в которой:

содержание серной кислоты , не более 0,30 г/дм  

содержание нелетучего остатка, г/дм³, не более 0,6  

Содержание мышьяка — должна выдерживать испытание по п.3.6

 

Это сильно повлияет на конечный продукт?

2) Я должен прокипятить дистиллированную воду над воздухом свободным от СО₂. У меня нет такого воздуха. Если я просто ее прокипячу эффект будет? Я ведь 50 раз должен промыть такой водой порошок.

3) Кстати почему именно 50 раз? Может полезнее для продукта будет оставить в нем то что я вымываю? Чем промывать водой с  СО_2?

Изменено 16 Апреля, 2016 в 14:35 пользователем Сергей Крутиёв

[Авроркина]

Гидраты перекисей известны не только для щелочноземельных, но и для щелочных металлов. Например, есть такое соединение, как Na₂O₂*8H₂O, бесцветные легкоплавкие кристаллы, растворимые в воде без разложения. А вернее, с обычным обратимым гидролизом, как соль сильного основания и слабой кислоты.

 

А разложение безводной перекиси натрия водой обусловлено тем, что она хапает воду очень энергично и выделяется достаточно тепла, чтобы разложить перекись. Если сыпать безводный Na₂O₂ понемножку в ледяную воду, то значительная часть его не разложится, а тихо мирно растворится и её можно будет выбить в осадок спиртом в качестве октагидрата.

 

Так что это ошибка - думать, что все перекиси необратимо разлагаются водой. Это ж не амиды-гидриды какие, перекись водорода как кислота хоть ненамного, но заметно сильнее воды.

Изменено 16 Апреля, 2016 в 15:45 пользователем Авроркина

[Сергей Крутиёв]

Гидраты перекисей известны не только для щелочноземельных, но и для щелочных металлов. Например, есть такое соединение, как Na₂O₂*8H₂O, бесцветные легкоплавкие кристаллы, растворимые в воде без разложения. А вернее, с обычным обратимым гидролизом, как соль сильного основания и слабой кислоты.

 

А разложение безводной перекиси натрия водой обусловлено тем, что она хапает воду очень энергично и выделяется достаточно тепла, чтобы разложить перекись. Если сыпать безводный Na₂O₂ понемножку в ледяную воду, то значительная часть его не разложится, а тихо мирно растворится и её можно будет выбить в осадок спиртом в качестве октагидрата.

Это вы к чему написали?

[Авроркина]

 

Мне казалось что если пероксид бария хапнет воды он сразу станет гидроксидом.

 

Разве такое соединение может существовать?

 

Это я вот к этому написала. К тому, что "хапают воду и становятся гидроксидами" - это про амиды и гидриды, а не про пероксиды. Пероксиды, вон, даже растворимые есть.