Перейти к содержанию

BaCl2 + H2O2 + NaOH = BaO2 + H2O + NaCl ( ну точнее BaO2*8 H2O+ NaCl)


Сергей Крутиёв

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1. BaCO3 + HCl = BaCl2 + H20+ CO2

2. BaCl2 + H2O2 + NaOH = BaO2 + H2O + NaCl ( ну точнее BaO2*8 H2O+ NaCl)

 

Вот такую формулу мне прислали на просторах форума Чипмейкер.

 

Меня смущает конкретно ( ну точнее BaO2*8 H2O+ NaCl).

 

Мне казалось что если пероксид бария хапнет воды он сразу станет гидроксидом.

 

Разве такое соединение может существовать?

Ссылка на комментарий

1. BaCO3 + HCl = BaCl2 + H20+ CO2

2 BaCl2 + H2O2 + NaOH = BaO2 + H2O + NaCl ( ну точнее BaO2*8 H2O+ NaCl)

Вот такую формулу мне прислали на просторах форума Чипмейкер.

Меня смущает конкретно ( ну точнее BaO2*8 H2O+ NaCl).

Мне казалось что если пероксид бария хапнет воды он сразу станет гидроксидом.

Разве такое соединение может существовать?

Уравнение правильное (не уравнено), хотя по Карякину, используют раствор аммиака.

Перекись бария в воде растворима плохо (0.168% при 20°С) и реагирует с ней медленно, по этому выпадает в осадок в виде октогидрата пероксида бария.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Уравнение правильное (не уравнено), хотя по Карякину, используют раствор аммиака.

Перекись бария в воде растворима плохо (0.168% при 20°С) и реагирует с ней медленно, по этому выпадает в осадок в виде октогидрата пероксида бария.

А как октогидрат превратить в обычный пероксид бария? Просто высушить?
Ссылка на комментарий

Ba(OH)2+H2O2=BaO2+2H2O

Растворяют 8г Ba(OH)2*8H2Oв 340 мл воды свободной от СО2 Раствор охлаждают до 0° и обрабатывают 30%-ной H2O2 Полученный белый блестящий чешуйчатый порошок BaO2 промывают 50 раз небольшими порциями воды, свободной от СО2. Выход примерно 1,5 грамма (15-20%).

 

Промытый осадок сушат в фарфоровой чашке при 50-70°С изредка растирая его шпателем. Когда содержимое чашки превратится в рассыпчатую массу, повышают температуру до 75-80°С. Высушенный препарат растирают в ступке и помещают в банку с притертой пробкой.

 

Пару вопросов.

1) Если я куплю пергидроль для бассейнов в которой:

содержание серной кислоты , не более 0,30 г/дм  

содержание нелетучего остатка, г/дм³, не более 0,6  

Содержание мышьяка — должна выдерживать испытание по п.3.6

 

Это сильно повлияет на конечный продукт?

2) Я должен прокипятить дистиллированную воду над воздухом свободным от СО2. У меня нет такого воздуха. Если я просто ее прокипячу эффект будет? Я ведь 50 раз должен промыть такой водой порошок.

3) Кстати почему именно 50 раз? Может полезнее для продукта будет оставить в нем то что я вымываю? Чем промывать водой с  СО2?

Изменено пользователем Сергей Крутиёв
Ссылка на комментарий

Гидраты перекисей известны не только для щелочноземельных, но и для щелочных металлов. Например, есть такое соединение, как Na2O2*8H2O, бесцветные легкоплавкие кристаллы, растворимые в воде без разложения. А вернее, с обычным обратимым гидролизом, как соль сильного основания и слабой кислоты.

 

А разложение безводной перекиси натрия водой обусловлено тем, что она хапает воду очень энергично и выделяется достаточно тепла, чтобы разложить перекись. Если сыпать безводный Na2O2 понемножку в ледяную воду, то значительная часть его не разложится, а тихо мирно растворится и её можно будет выбить в осадок спиртом в качестве октагидрата.

 

Так что это ошибка - думать, что все перекиси необратимо разлагаются водой. Это ж не амиды-гидриды какие, перекись водорода как кислота хоть ненамного, но заметно сильнее воды.

Изменено пользователем Авроркина
Ссылка на комментарий

Гидраты перекисей известны не только для щелочноземельных, но и для щелочных металлов. Например, есть такое соединение, как Na2O2*8H2O, бесцветные легкоплавкие кристаллы, растворимые в воде без разложения. А вернее, с обычным обратимым гидролизом, как соль сильного основания и слабой кислоты.

 

А разложение безводной перекиси натрия водой обусловлено тем, что она хапает воду очень энергично и выделяется достаточно тепла, чтобы разложить перекись. Если сыпать безводный Na2O2 понемножку в ледяную воду, то значительная часть его не разложится, а тихо мирно растворится и её можно будет выбить в осадок спиртом в качестве октагидрата.

Это вы к чему написали?

Ссылка на комментарий

 

Мне казалось что если пероксид бария хапнет воды он сразу станет гидроксидом.

 

Разве такое соединение может существовать?

 

Это я вот к этому написала. К тому, что "хапают воду и становятся гидроксидами" - это про амиды и гидриды, а не про пероксиды. Пероксиды, вон, даже растворимые есть.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика