Процентное содержание сульфата меди в растворе

[CopperKettle]

Из учебника Рудзитиса, 11 класс:

 

 

Появилась пара глупых вопросов:

 

25% раствор - это всегда 25% от массы? 

Сульфат меди - всегда подразумевается, что это именно кристаллогидрат с пятью молекулами воды? Я было начал высчитывать содержание "чистого" сульфата...

 

 

[aversun]

CuSO4 = 400*1.2*0.25/(400*1.2+250) = 0.164

CuSO4*5H2O = 0.164*(CuSO4+5H2O)/CuSO4 = 0.257

Что подразумевают под молярной концентрацией вопрос, купороса или все-таки сульфата меди? Надо знать плотность полученного раствора.

[M_GM]

Вариант 1: Если верить условию задачи

Сульфат меди - это сульфат меди, CuSO4. И в первой строчке условия речь идет о массовой доле сульфата меди.

Тогда неправильна запись в кратком условии задачи (надо: w(CuSO4)=25%) и m1 найденная при решении, это масса не медного купороса, а сульфата меди: m(CuSO4)=120 г.

 

Вариант 2: условие задачи сформулировано неправильно.

Правильная формулировка: "К 400 мл 25%-ного раствора медного купороса ..."

Тогда верным становится предложенное решение.

 

Склоняюсь к второму варианту, поскольку при комнатной температуре растворимость сульфата меди существенно меньше 25% (около 17%)

Изменено 2 Мая, 2016 в 10:31 пользователем M_GM

[CopperKettle]

  Цитата

 

 

Склоняюсь к второму варианту, поскольку при комнатной температуре растворимость сульфата меди существенно меньше 25% (около 17%)

 

Спасибо! Я думал, что сульфат меди тотчас же в воде превращается в медный купорос, просто подумал, что нужно высчитывать по "чистому" содержанию именно сульфата, а не кристаллогидрата. 

 

Википедия говорит, что растворимость кристаллогидрата сульфата меди - 32% при 20 С. 

В том же учебнике Рудзитиса через несколько страниц еще одна задачка:

 

 

  Цитата

 

 

Из 400 мл. 20% -го (по массе) раствора сульфата меди с плотностью 1,19 г/мл.20% -го (по массе) раствора сульфата меди с плотностью 1,19 г/мл. при понижении температуры,выпал осадок кристаллогидрата CuSO4 5H2O массой 50г. Какова массовая доля сульфата меди в оставшемся в растворе? 

 

 

Вот решение из решебника:

 

 

 

 

Как это понимать? Из количества вещества в молях чистого сульфата меди вычитаем количество вещества гидрата? 

 

Это же полная чушь, или я чего-то не понимаю?

 

Я просто вычел из 95.2 грамм 50 грамм, сочтя (исходя из предыдущей задачи), что уж в растворе сульфат меди будет гидратирован. 

 

Опять непонятно, что имеется в виду под "сульфатом меди". И в интернете, в том же mail.ru, ответы разные. (0:

 

 

Изменено 3 Мая, 2016 в 18:59 пользователем CopperKettle

[M_GM]

  В 03.05.2016 в 18:35, CopperKettle сказал:

Как это понимать? Из количества вещества в молях чистого сульфата меди вычитаем количество вещества гидрата?

В принципе это допустимо, т.к. 1 моль кристаллогидрата содержит 1 моль безводной соли.

Здесь как бы опущено еще одно действие:

"Найдем сколько моль чистого сульфата в 0,2 моль гидрата. n_гидр(CuSO4) = n1(CuSO4*5H2O) =0,2 моль"

И тогда "Найдем сколько чистого сульфата в растворе n2(CuSO4) = n1(CuSO4) - n_гидр(CuSO4) = 0,395 моль"

  В 03.05.2016 в 18:35, CopperKettle сказал:

Я просто вычел из 95.2 грамм 50 грамм, сочтя (исходя из предыдущей задачи), что уж в растворе сульфат меди будет гидратирован. 

 

Опять непонятно, что имеется в виду под "сульфатом меди". И в интернете, в том же mail.ru, ответы разные. (0:

А вот в этой задаче условие сформулировано правильно, 20% - массовая доля чистого сульфата,

95,2 - масса чистого сульфата, и вычитать из нее массу кристаллогидрата - неверно

 

Как правило под "сульфатом меди" надо понимать чистый сульфат меди.

Изменено 3 Мая, 2016 в 19:20 пользователем M_GM