Вычислить энтальпию для реакции

[Bubble000]

Исходя из термохимических уравнений реакций

KClO₃ = KCl + 3/2 O₂ (ΔН^о₂₉₈ = -49,4 кДж/моль);

KСlO₄ = KCl + 2 O₂ (ΔН^о₂₉₈ = 33 кДж/моль),

рассчитайте ΔН^о₂₉₈ для реакции: 4 KClO₃ = 3 KClO₄ + KCl.

 

 

ΔН^о₂₉₈ = 4*(-49.4)-(3*33+(тут какое число будет:-33 или 49.4?)) Я брал эти числа,и ничего не выходило(правильный ответ ΔН^о₂₉₈ =-297Кдж/моль)В чём ошибка?

 

[M_GM]

 

Исходя из термохимических уравнений реакций

KClO₃ = KCl + 3/2 O₂ (ΔН^о₂₉₈ = -49,4 кДж/моль);

KСlO₄ = KCl + 2 O₂ (ΔН^о₂₉₈ = 33 кДж/моль),

рассчитайте ΔН^о₂₉₈ для реакции: 4 KClO₃ = 3 KClO₄ + KCl.

 

 

ΔН^о₂₉₈ = 4*(-49.4)-(3*33) // никакого  плюса не надо, если точно то -296,6

 

ΔН^о₂₉₈ =-297Кдж/моль)В чём ошибка?  // просто кДж

 

Изменено 21 Мая, 2016 в 10:07 пользователем M_GM

[Bubble000]

Т.е KCl является элементом?Странно,ведь это же не атом.

[Иван1978]

Т.е KCl является элементом?Странно,ведь это же не атом.

вам видимо неясно что тут вычли одно уравнение из другого и перенесли члены. В результате получили уравнение в котором энтальпия kci не нужна. А все таки если пишете знак энтальпии то надо писать кдж на моль. А если пишете Q то надо писать килоджоуль.

[M_GM]

Т.е KCl является элементом?Странно,ведь это же не атом.

И откуда такой вывод?

Ты не понял, как рассчитывается энтальпия в данном случае. Это закон Гесса. 

Попробуй первое уравнение умножить на 4 (в т.ч. и ΔН₁)

второе уравнение - на 3 (в т.ч. и ΔН₂)

Затем из первого уравнения аккуратно вычесть второе. 

Привести подобные

если перед формулой вещества отрицательный коэффициент - перенести в противоположную сторону

Если все сделаешь правильно - получишь уравнение реакции 3 и то, из чего складывается ее ΔН

 если пишете знак энтальпии то надо писать кдж на моль. А если пишете Q то надо писать килоджоуль.

Какое отношение запись кДж/моль будет иметь к уравнению 4, в котором участвует 4 моль вещества?! И для расчета ΔН которой мы умножали ΔН₁ на 4 - т.е. на 4 моль??

Если ΔН относим к веществу - указываем на кДж/моль.

Если к уравнению реакции - ΔН относится к тому количеству вещества,

которое уже указано в уравнении, потому - просто кДж

Q - точно также.

Изменено 21 Мая, 2016 в 11:24 пользователем M_GM

[Bubble000]

Именно у элемента нет теплоты образования.Fe₂O₃(тв) + 3 C(графит) = 2 Fe(тв) + 3 CO(г) Здесь графит и железо.А я думал,что это не элемент и пытался найти его энтальпию.Действия сделал,всё получилось.Спасибо

[M_GM]

Обрати все же внимание, что ты путаешь понятия "элемент" и "простое вещество".

В реакции вступают вещества, а не элементы.

Для некоторых простых веществ, в некоторых состояниях, энтальпия образования принята равной нулю.

Но не для всех.

 

Например ΔН(O2)газ = 0, 

ΔН(O3)газ - озон = + 142 кДж/моль

ΔН(O) - атомарный кислород = + 246 кДж/моль

Элемент  везде один и тот же кислород. Вещества, хотя все простые, но разные

 

ΔН(С) графит = 0

ΔН(С) алмаз = 1,8 кДж/моль

ΔН(С) газ = 712 кДж/моль

 

И уж разумеется, КCl не элемент, а вещество, к тому же сложное.

Изменено 21 Мая, 2016 в 12:24 пользователем M_GM