Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Андрей Винокуров

Аммиак

Рекомендованные сообщения

Как из азотной кислоты получить аммиак в одно действие?

магний

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Цинк в разбавленной HNO?

 

9HNO3(разб) + 4Zn -> 4Zn(NO3)2 + NH3 + 3H2O

https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0

Нет, другие продукты

А как из CrO3 получить K2Cr2O7 (в одну стадию) ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нет, не получится

чем докажете? потенциал знаете?

А как из CrO3 получить K2Cr2O7 (в одну стадию) ?

смешать 1:1 по молям с гидроксидом калия

А как из CrO3 получить K2Cr2O7 (в одну стадию) ?

а что за прикол все в одну стадию?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

чем докажете? потенциал знаете?

смешать 1:1 по молям с гидроксидом калия

а что за прикол все в одну стадию?

Слабое у меня оправдание, но в учебнике, методичке и Интернете ничего про магний не нашел. Задание такое - в одну стадию.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А как из CrO3 получить K2Cr2O7 (в одну стадию) ?

K2CrO4 + CrO3 = K2Cr2O7

 

смешать 1:1 по молям с гидроксидом калия

И что получится?

Формально KOH + CrO3 = KHCrO4, но это ни как не K2Cr2O7

 

Цинк в разбавленной HNO?

9HNO3(разб) + 4Zn -> 4Zn(NO3)2 + NH3 + 3H2O

В общем верно. В конце реакции нитрат аммония получится. Но изначально получится аммиак, нитрат это уже другая реакция. C магнием будет так же.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Как из азотной кислоты получить аммиак в одно действие?

+H2+NAOH

И будет аммиак вместо нитрат аммония

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

+H2+NAOH

И будет аммиак вместо нитрат аммония

Я бы еще поверил в реакцию HNO3 + 4H2 = NH3 + 3H2O при избытке водорода, давлении и катализаторе (хотя одностадийной ее назвать трудно), но у вас то как будет получатся аммиак и кто будет первым реагировать?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...