ION 47 Опубликовано 29 Июня, 2016 в 11:59 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2016 в 11:59 (изменено) я взял два электрода (ЭПВ-1,платиновый, и хлорсеребряный насыщенный эСр какой-то), милливольтметр (тестер Китайский), подключил к нему электроды и сунул их в раствор железной соли трилона Б. Показания были 80 мВ. Сыпанул в раствор дитионита, раствор поменял цвет с красного на жёлтый (Fe восстановился), показания прибора стали 280-300 мВ, потом начали уменьшатся. Можно ли таким способом по прибору контролировать восстановление- окисление Fe2 - Fe3? в потенциометрии я чайник, вот и экспериментирую. Изменено 29 Июня, 2016 в 12:01 пользователем ION 47 Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 29 Июня, 2016 в 13:20 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2016 в 13:20 я взял китайский тестер приложил его щупы к языку. Измерил 300 мВ. За несколько минут напряжение упало до 30 мВ. Контролировать можно, если опыт повторяется. А если серьезно, то надо понимать устройство электродов и реакции идущие на них. Ссылка на комментарий
ION 47 Опубликовано 29 Июня, 2016 в 19:27 Автор Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2016 в 19:27 (изменено) я взял китайский тестер приложил его щупы к языку. Измерил 300 мВ. За несколько минут напряжение упало до 30 мВ. Контролировать можно, если опыт повторяется. А если серьезно, то надо понимать устройство электродов и реакции идущие на них. проходил очень давно в институте "химические источники тока", вот и все знания из электрохимии. Кстати, показания прибора в моём опыте повторяются с разбегом в 10%, если применить магнитную мешалку, может и точнее будет. Можно конечно и к языку щупы приложить, и к рыжим фиксам, и ещё пофантазировать, но сейчас мне нужно контролировать процесс восстановления Fe3+ до Fe2+, и последующее окисление в обратном порядке под действием кислорода воздуха и других окислителей. Изменено 29 Июня, 2016 в 19:29 пользователем ION 47 Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 29 Июня, 2016 в 20:06 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2016 в 20:06 (изменено) Я то думал, что напряжение на электродах электрохимической ячейки только результат химических реакций. А чему тут с чем реагировать я не вижу. Можно выдумать , что еще что-то создает напряжение - разность концентраций или еще что, но я в это не верю. Изменено 29 Июня, 2016 в 20:09 пользователем Иван1978 Ссылка на комментарий
ION 47 Опубликовано 29 Июня, 2016 в 20:46 Автор Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2016 в 20:46 (изменено) Я то думал, что напряжение на электродах электрохимической ячейки только результат химических реакций. А чему тут с чем реагировать я не вижу. Можно выдумать , что еще что-то создает напряжение - разность концентраций или еще что, но я в это не верю. напряжение создаёт хлорсеребряный электрод, оно зависит от валентности железа в растворе, наверное проводимость раствора с ионами Fe2+ и Fe3+ отличается (мне интуиция подсказывает). ну и на платиновом электроде относительно раствора железа наверное тоже потенциал образуется.Поправьте, если я не прав, буду благодарен. Изменено 29 Июня, 2016 в 21:06 пользователем ION 47 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти