Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
ION 47

ячейка электрохимическая

Рекомендованные сообщения

я взял два электрода (ЭПВ-1,платиновый, и хлорсеребряный насыщенный эСр какой-то), милливольтметр (тестер Китайский), подключил к нему электроды и сунул их в раствор железной соли трилона Б. Показания были 80 мВ. Сыпанул в раствор дитионита, раствор поменял цвет с красного на жёлтый (Fe восстановился), показания прибора стали 280-300 мВ, потом начали уменьшатся. Можно ли таким способом по прибору контролировать восстановление- окисление  Fe2 - Fe3? в потенциометрии я чайник, вот и экспериментирую.

Изменено пользователем ION 47

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

я взял китайский тестер приложил его щупы к языку. Измерил 300 мВ. За несколько минут напряжение упало до 30 мВ.

Контролировать можно, если опыт повторяется.

А если серьезно, то надо понимать устройство электродов и реакции идущие на них.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

я взял китайский тестер приложил его щупы к языку. Измерил 300 мВ. За несколько минут напряжение упало до 30 мВ.

Контролировать можно, если опыт повторяется.

А если серьезно, то надо понимать устройство электродов и реакции идущие на них.

проходил очень давно в институте "химические источники тока", вот и все знания из электрохимии. Кстати, показания прибора в моём опыте повторяются с разбегом в 10%, если применить магнитную мешалку, может и точнее будет. Можно конечно и к языку щупы приложить, и к рыжим фиксам, и ещё пофантазировать, но сейчас мне нужно контролировать процесс восстановления Fe3+ до Fe2+, и последующее окисление в обратном порядке под действием кислорода воздуха и других окислителей.

Изменено пользователем ION 47

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я то думал, что напряжение на электродах электрохимической ячейки только результат химических реакций. А чему тут с чем реагировать я не вижу. Можно выдумать , что еще что-то создает напряжение - разность концентраций или еще что, но я в это не верю.

Изменено пользователем Иван1978

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я то думал, что напряжение на электродах электрохимической ячейки только результат химических реакций. А чему тут с чем реагировать я не вижу. Можно выдумать , что еще что-то создает напряжение - разность концентраций или еще что, но я в это не верю.

напряжение создаёт хлорсеребряный электрод, оно зависит от валентности  железа в растворе, наверное проводимость раствора с ионами Fe2+ и Fe3+ отличается (мне интуиция подсказывает). ну и на платиновом электроде относительно раствора железа наверное тоже потенциал образуется.Поправьте, если я не прав, буду благодарен.

Изменено пользователем ION 47

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...