рH раствора

[ashpwnz]

В 4ех литрах воды растворили 3.6 г Na₂HPO₄, и 47.76 г NaH₂PO4*2H₂O и 80 г NaCl. Посчитайте рН раствора.

[M_GM]

Можно считать, что это буферная система, где роль кислоты выполняет NaH₂PO₄ (К=K₂(H₃PO₄)), а роль соли Na₂HPO₄,

расчет ведется по формуле pH = pK + lg(C_соли/С_к-ты)

Начать надо с расчета молярных концентраций этих веществ.

 

NaCl  в первом приближении не влияет на рН.

Но во втором - он участвует (наряду и с другими солями) в создании ионной силы раствора.

Тогда придется рассчитывать эту ионную силу, находить коэф-ты активностей, активности ионов

и уточненное значение рН.

[ashpwnz]

Можно считать, что это буферная система, где роль кислоты выполняет NaH₂PO₄ (К=K₂(H₃PO₄)), а роль соли Na₂HPO₄,

расчет ведется по формуле pH = pK + lg(C_соли/С_к-ты)

Начать надо с расчета молярных концентраций этих веществ.

 

NaCl  в первом приближении не влияет на рН.

Но во втором - он участвует (наряду и с другими солями) в создании ионной силы раствора.

Тогда придется рассчитывать эту ионную силу, находить коэф-ты активностей, активности ионов

и уточненное значение рН.

Второе приближение мы сейчас не затрагиваем.

Такой вопрос, а можно ли посчитать рН 4ех переходов и найти среднее их арифметическое?

[KamaJ]

А разве у раствора NaH2PO4 кислая реакция?

[yatcheh]

А разве у раствора NaH2PO4 кислая реакция?

 

Кислая, сука! Ну, не то, штобы - ах, но ниже 7, к бабке не ходи!