Ферриты

[Хоббит)]

А что мешает образовываться силикатам так же, как и боратам? Ведь можно рассматривать сплав, как смесь оксидов переменного состава, меняя который ( а не только температуру) , можно стимулировать кристаллизацию ( выделение оксидов железа ). 

...Ещё фосфат натрия-аммония применят вместо буры.

[aversun]

А что мешает образовываться силикатам так же, как и боратам? 

В силикатных расплавах шпинели являются наиболее высокотемпературными несиликатными фазами. Их количество незначительно по отношению к содержанию железа в расплаве, с дальнейшим охлаждением начинают выпадать минералы, содержашие миналы Fe2SiO4,  FeSiO3 и только как последняя стадия - железные шпинели (магнетиты, титаномагнетиты). Основная часть железа уходит именно в виде силикатов. Т.е. образование шпинелей в силикатных расплавах не количественное и незначительное. Из боратных расплавов, вероятно, выход шпинели будет еще меньше. 

[Хоббит)]

Т.е. в силикатном расплаве химический состав зависит от температуры. Что, кстати, часто встречается.

А вот ещё, просто к слову, интересное явление из анализа - там, как я понимаю, в зависимости от окислительного или восстановительного пламени ( что можно менять и вводя окислители в плав ) изменяется валентность железа , о чём судят по изменению окраски перла : http://chem21.info/page/000063101229207040139093163152255075216047216153/

А можно ли "высадить" шпинель из расплава Na2O * Fe2O3 ( или другого более легкоплавкого расплава ) путём медленного добавления FeO, или наоборот ?

Ну, можно и ещё добавить : "...Ферромагнитный черный минерал магнетит Fes04, которыйиногда называют смешанным оксидом ГеО-ГегОз, следует рассматривать как производное железистой кислоты игидроксида железа (II), Это — соль Fe+ (Fe+ 02)2 — феррат (III) железа (II) или феррит железа (II)...." Это от сюда : http://www.chem21.info/page/137038038112192134153163182047110144228046111092/

А так же вот такой практический процесс в котлах :... http://www.chem21.info/page/046101211003115236037172021020178247244003151048/

Видимо, можно как-то получить и обратный процесс в водной среде : http://www.chem21.info/page/187094171065058056218076242077226130060028229192/

Изменено 12 Июля, 2016 в 01:00 пользователем Хоббит)

[aversun]

Т.е. в силикатном расплаве химический состав зависит от температуры. Что, кстати, часто встречается.

 

А вот ещё, просто к слову, интересное явление из анализа - там, как я понимаю, в зависимости от окислительного или восстановительного пламени ( что можно менять и вводя окислители в плав ) изменяется валентность железа , о чём судят по изменению окраски перла : http://chem21.info/page/000063101229207040139093163152255075216047216153/

 А можно ли "высадить" шпинель из расплава Na2O * Fe2O3 ( или другого более легкоплавкого расплава ) путём медленного добавления FeO, или наоборот ?

Не только от температуры, но и от фугитивности кислорода.

 

Да, старый метод определения по окраске перла, причем валентность может менять не только железо.

 

У этого соединения высокая температура плавления - 1340°С. Лучше взять нейтральный расплав, что-то из фторидов и пробовать.

[Хоббит)]

...Просто случайно натолкнулся - кое-что вокруг и около : http://www.chem21.info/page/016131003121224198138251098000210121251121165026/

Т.е. можно надеяться на рост кристаллов прямо из водных растворов, а не из расплавов.

Изменено 21 Июля, 2016 в 21:52 пользователем Хоббит)

[aversun]

...Просто случайно натолкнулся - кое-что вокруг и около : http://www.chem21.info/page/016131003121224198138251098000210121251121165026/

Т.е. можно надеяться на рост кристаллов прямо из водных растворов, а не из расплавов.

Про раст кристаллов нам ничего не сказано, там садится тонкодисперсная фаза.

Вообще непонятно, зачем они осаждают магнетит, их которого потом  при прокаливании получают гамма-Fe2O3? Сажали бы уж сразу Fe2O3*nH2O и прокаливали, без всякого окисления.

[Хоббит)]

Я пытался найти саму теоретическую возможность выращивать кристаллический или мелкокристаллический магнетит из расплава или раствора. В последнем случае, скорее всего, потребуется давление и температура - в ссылке дана таблица зависимости состава от условий. Это же касается ссылки для котлов - в щелочном растворе.

Управлять составом Fe(ll)-Fe(lll) и ростом, судя по ссылкам, можно.

Если возможно управлять процессом кристаллизации, то можно обходиться без стадии спекания - а технические параметры ферритов улучшатся ( так обычно бывает). 

[aversun]

Я пытался найти саму теоретическую возможность выращивать кристаллический или мелкокристаллический магнетит из расплава или раствора. В последнем случае, скорее всего, потребуется давление и температура - в ссылке дана таблица 

Скорее только температура. В силикатных расплавах магнетит начинает кристаллизоваться при атмосферном давлении, когда фугитивность кислорода достигает определенной величины.

[antabu]

Осаждение порошка Fe3O4 из водного раствора - известная реакция. Кроме того, если в растворе присутствуют другие катионы (двух- или трёхзарядные) - они могут соосаждаться вместе с ферритом железа.

Изменено 23 Июля, 2016 в 05:28 пользователем antabu

[popoveo]

Существуют ли растворимые ферриты? Например натрия,или калия? В вики написано,что реагирует NaFeO2 с водой,но как понял не мгновенно-медленно.

Что то не верится,что ферриты натрия или калия абсолютно не растворимы.

Все ли ферриты обладают магнитными свойствами?

Не получатся ли ферриты окислением,или гидролизом совместно расплавленных хлоридов MeCl2*FeCl3?

Или получатся отдельно оксиды металлов из хлоридного расплава?

Существуют. И натрия, и калия. Растворимый феррит натрия я получал при попытке синтезировать феррат натрия электролизом с железным анодом в очень крепком горячем растворе NaOH при высокой плотности тока (с холодными растворами уже до этого попробовал - получил только ржавчину). Малиновый раствор феррата натрия разлагается как минимум в 2 стадии: 1-я стадия начинается через 25-35 минут после отключения тока - раствор становится красным (изменение оттенка хорошо видно невооруженным взглядом) - образуется феррит (феррит-ион, разумеется, гидратированный) и выделяются пузырьки кислорода; во время второй стадии феррит разлагается до щелочи и ржавчины - этот процесс может занимать до 2-х-3-х суток в зависимости от температуры и pH раствора. Феррит калия можно получить кипячением феррата в крепком растворе щелочи, а без кипячения, в результате медленного гидролиза, сразу получается ржавчина. Он более устойчив, и лучше растворим (в отличие от феррата - здесь  есть некоторое сходство с хлоратами и хлоритами), но все равно со временем разлагается. Быстрым упариванием можно получить розовый гидрат (нестойкий, хорошо растворимый), резким сильным нагреванием - почти белый феррит с другой кристаллической структурой, не содержащий воды.  Феррит, полученный прокаливанием, не растворяется в воде и не гидролизуется.

На остальные вопросы вроде другие люди ответили.

Изменено 24 Июля, 2016 в 08:53 пользователем popoveo