Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение красной кровяной соли из жёлтой


AngryDuck

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Нашёл в недрах хлама банку с жёлтой кровяной солью. Давно желаю вырастить красные кристаллики на радость друзьям и знакомым (всё им дарю), поэтому задумался, как можно получить из неё красную кровяную соль. Соляной кислоты нету, а получать её страсть как лень.  
Чем ещё можно окислить её? Читал что марганцовкой, но каковы условия реакции? После добавления марганцовки в раствор ЖКС в нейтральной среде раствор был серо-буро-малинового цвета. Добавил перекиси - выделился кислород. Значит перманганат не вступил в реакцию. 
С белизной (и её смесью с перекисью водорода 3%) тоже ничего не вышло - раствор соли злобно шипел и оставался жёлтым. 
Плак-плак. 

Ссылка на сообщение

После добавления марганцовки в раствор ЖКС в нейтральной среде раствор был серо-буро-малинового цвета.

В нейтральной среде не окислить, только в кислой.

Гмелин когда-то хлор пропускал для окисления. 

Можно и бромом.

Ссылка на сообщение

У меня была когда-то натриевая соль, привезли из ФРГ. Двухвалентная. А хотелось трехвалентную. И именно натриевую. Друг с органики дал немного брома, прилил в растворчик. При добавлении первых же порций раствор посинел: координированный цианид окислился, образовались комплексы, замещенные водой. Разница, наверно, в том, что хлор - газ, поглощается раствором постепенно, да и выделяется тоже постепенно. Реакция идет медленно. А с бромом все разгоняется почище паровоза. По потенциалам для окисления и йод сойдет (можно убедиться по таблице в английской Википедии, в русской таких данных нет), думается, что он цианид он разрушить не в силах.

Ссылка на сообщение

В нейтральной среде не окислить, только в кислой.

Можно и бромом.

Насчёт кислой среды поосторожней! У автора 10 сообщений, наверно, начинающий. 

Раньше ККС была фотореактивом, можно поспрашивать у пожилых фотографов.

Ссылка на сообщение

Насчёт кислой среды поосторожней! У автора 10 сообщений, наверно, начинающий. 

 

А, набабхает так, что цианида наглотается, да это вообще не метод, придется от марганца чистить.

С желтой кровяной солью при закислении сильной кислотой начинает просто выпадать H4[Fe(CN)6],

Ему тогда не с бромом не с хлором связываться не надо

Ссылка на сообщение

С желтой кровяной солью при закислении сильной кислотой начинает просто выпадать H4[Fe(CN)6],

Ему тогда не с бромом не с хлором связываться не надо

Вы когда-нибудь осаждали железистосинеродистую кислоту? Она очень неплохо растворима в воде, причем относительно сильная. Ну, условно, вроде лучше фосфорной (по первой ступени). Для осаждения нужна очень концентрированная солянка, более 10 М. А при окислении галогенами рН вообще не должен меняться, все пройдет гладко. Хлор пройдет по опыту Гмелина, бром не проходит по моему опыту. Вангую, что прокатит йод.

Ссылка на сообщение

Вы когда-нибудь осаждали железистосинеродистую кислоту? Она очень неплохо растворима в воде, причем относительно сильная. 

Она осаждается и фосфорной, это используется в преобразователях ржавчины.

Кстати ККС можно получить и окислением перекисью

2K4[Fe(CN)6] + H2O2 + 2HCl → 2K3 [Fe(CN)6] + 2KCl + 2H2O

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика