задачи азот

[Kate_Gritsuk]

1) смесь N2 и H2 объемом 560 дм3 с относительной плотностью по водороду 3,6 пропустили над катализатором,после чего ее относительная плотность по водороду возросла на 25%. На какую массу увеличится масса раствора кислоты, если полученную смесь газов пропустить через ее раствор?

N2+3H2=2NH3

2) какой объем смеси аммиака и водорода с относительной плотностью по водороду 2 надо пропустить через 100г раствора с w(H2SO4)=9,8%,чтобы массовые доли обеих кислых солей стали равны между собой?

3NH3+2H3PO4=NH4H2PO4+(NH4)2HPO4

помогите пожалуйста

Изменено 7 Сентября, 2016 в 19:03 пользователем Kate_Gritsuk

[Corn]

Расскажите, как решали, до чего дошли и на чем споткнулись.

[M_GM]

w(H2SO4)=9,8%,чтобы массовые доли обеих кислых солей стали равны между собой?

3NH3+2H3PO4=NH4H2PO4+(NH4)2HPO4

Какая кислота все таки?

Уравнение не годится, поскольку соли образуются в разных молярных количествах.

Надо два уравнения - получения дигидрофосфата и гидрофосфата.

Надо посчитать сколько моль кислоты вам дано.

Потом придется составлять алгебраическое уравнение

1) смесь N2 и H2 объемом 560 дм3 с относительной плотностью по водороду 3,6 пропустили над катализатором,после чего ее относительная плотность по водороду возросла на 25%. На какую массу увеличится масса раствора кислоты, если полученную смесь газов пропустить через ее раствор?

N2+3H2=2NH3

Найдите суммарное количество молей газов. в 560 дм3 (н.у.)

Найдите молярную массу смеси газов до и после реакции

Найдите состав смеси до реакции, учтя, что М(смеси)=M₁x₁+M₂(1-x₁), где х₁ - мольная доля первого газа