Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Препаративная химия


FurryBear

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Препаративная химия (синтез соединений) - очень занимательная вещь.

И я так и не могу понять, почему многие вещи, относящиеся к препаративной химии, обсуждаются в "общих темах"

Ссылка на комментарий

Препаративная химия (синтез соединений) - очень занимательная вещь.

И я так и не могу понять, почему многие вещи, относящиеся к препаративной химии, обсуждаются в "общих темах"

потому шо во всех книгах по препаративной химии никто не получает солянку методом электролиза, а получают действием серной на хлорид натрия. и до фига еще примеров где народ пытается обмануть опыт веков)

Ссылка на комментарий

Также, господ "химиков" прошу присоединиться к обсуждению, на мой взгляд, очень интересной темы


Господа форумчане, а почему собственно прекратили обсуждение этой темы? Ведь это, на мой взгляд, чистейший "клондайк" для любителей домашней химии.


Не нашел способа загрузить файл сюда, пришлось пользоваться сторонним хостингом.

Инфа по "клондайку" (.rtf - файл)

Изменено пользователем FurryBear
Ссылка на комментарий
  • 3 недели спустя...

  Na2CO3 + Ca(OH)2 -> 2NaOH       +   CaCO3↓        |

                                                                                   | CaCO3 + 2NH3↑ + 2H2O -> (NH4)2CO3 + Ca(OH)2

2NH4NO3 + Ca(OH)2 ->   Ca(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O |

                                        Ca(NO3)2 + H2SO4 -> 2HNO3 + CaSO4

 

***  - исходные продукты

*** - восстанавливаемые продукты

*** - реактивы аналитической химии

*** - промежуточные и второстепенные продукты

 

Может кто подскажет способ переработки CaSO4 во что-ни-дь полезное?

Изменено пользователем FurryBear
Ссылка на комментарий

CaCO3 + 2NH3↑ + 2H2O -> (NH4)2CO3 + Ca(OH)2

 

 

Может кто подскажет способ переработки CaSO4 во что-ни-дь полезное?

Эта реакция идет влево

 

переработайте в строительный гипс (алебастр).

Ссылка на комментарий

Эта реакция уже проведена вправо (опубликованы результаты проведенных лабораторных экспериментов)  :cn:

Где опубликованы, где это можно прочитать? Ссылку или название статьи и журнал дайте.

Пока мне не ясно, как она может идти вправо, учитывая гораздо меньшее ПР CaCO3 против Ca(OH)2 и нестабильность солей аммония в щелочной среде.

CaCO3 + 2NH3↑ + 2H2O -> (NH4)2CO3 + Ca(OH)2

Почему у вас на аммиаке стрелочка вверх? По вашему он же он не улетает из системы, являясь результатом реакции, а наоборот участвует в реакции создавая новое соединение. Вот если реакция идет влево, тогда стрелочка закономерна.  

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Где опубликованы, где это можно прочитать? Ссылку или название статьи и журнал дайте.

Пока мне не ясно, как она может идти вправо, учитывая гораздо меньшее ПР CaCO3 против Ca(OH)2 и нестабильность солей аммония в щелочной среде.

CaCO3 + 2NH3↑ + 2H2O -> (NH4)2CO3 + Ca(OH)2

Почему у вас на аммиаке стрелочка вверх? По вашему он же он не улетает из системы, являясь результатом реакции, а наоборот участвует в реакции создавая новое соединение. Вот если реакция идет влево, тогда стрелочка закономерна.  

Стрелочка означает "газ"

 

известь не создает щелочной среды, она малорастворима

Изменено пользователем FurryBear
Ссылка на комментарий

Еще как создает. Поэтому и рекомендуют осторожно гасить известь,что бы вскипающий ЩЕЛОЧНОЙ раствор не причинил термический и химический ожог. Известь заметно более растворима чем мел

Стрелочка означает удаление газа(улетание) из сферы реакции

Ссылка на комментарий

Эта реакция уже проведена вправо (опубликованы результаты проведенных лабораторных экспериментов)  :cn:

 

Враньё. Глупое враньё. Кому ты тут очки втираешь?

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...