ABF Опубликовано 31 Октября, 2016 в 18:02 Поделиться Опубликовано 31 Октября, 2016 в 18:02 1. Как из метанола получить метилформиат? Составьте уравнения соответствующих реакций. 2. При действии водного раствора гидроксида калия на 100 г галогеналкана при выходе не менее 80,0% , получено 25,0 г этанола. Вычислите массу образовавшейся при этом соли. 3.Какой объем хлороводорода (н.у.) может прореагировать с 20,0 г смеси, состоящей из диметиламина и этиламина? Ссылка на комментарий
ABF Опубликовано 3 Ноября, 2016 в 12:12 Автор Поделиться Опубликовано 3 Ноября, 2016 в 12:12 Никто не может помочь? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 3 Ноября, 2016 в 12:19 Поделиться Опубликовано 3 Ноября, 2016 в 12:19 Никто не может помочь? Помочь - это все решить за вас? Это уже работа. Пишите свои мысли, как вы думаете решать задачи, тогда поправят и подскажут. Ссылка на комментарий
ABF Опубликовано 6 Ноября, 2016 в 15:56 Автор Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2016 в 15:56 2. При действии водного раствора гидроксида калия на 100 г галогеналкана при выходе не менее 80,0% , получено 25,0 г этанола. Вычислите массу образовавшейся при этом соли. на счет этой можно хотя бы подсказку? Кол-во молей слева и справа равны? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 6 Ноября, 2016 в 15:58 Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2016 в 15:58 Пиши уравнение реакции и все будет ясно. Ссылка на комментарий
ABF Опубликовано 6 Ноября, 2016 в 16:36 Автор Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2016 в 16:36 Пиши уравнение реакции и все будет ясно. Написал KOH + CnH2n+1Hal->C2H5OH+KHal; смущает просто что 25г это же уже с выходом не менее 80%, но точный выход мы не знаем. Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 6 Ноября, 2016 в 18:38 Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2016 в 18:38 Написал KOH + CnH2n+1Hal->C2H5OH+KHal; смущает просто что 25г это же уже с выходом не менее 80%, но точный выход мы не знаем. Да в чём проблема-то? Раз этанол получен - ну и пишите C2H5Hal + KOH = C2H5OH + KHal При 80%-м выходе 25 г этанола с учётом выхода соответствуют 25/46/0.8 = 0.68 моль галогенида. При массе галогенида 100 г это равно 100/0.68 = 147 г/моль. Отсюда масса галогена равна примерно 147- М(C2H5) = 118. Ближе всего это соответствует йоду (126). Итого: C2H5I + KOH = C2H5OH + KI При выходе 80% из 100 г этилиодида получится 24 г этанола. Похоже на правду! Остаётся выяснить точный выход: 25.0 г этанола соответствуют 25.0/46 = 0.543 моль. Значит, масса йодида калия составит 0.543*M(KI) = 90.14 г. Исходного галогенида было 100/M(C2H5I) = 0.641 моль. Значит, точный выход = 0.543/0.641*100% = 85% Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти