РАСТВОРЫ

[Мария1998]

Бъюсь с 7 задачей второй день, не поддается. Не знаю, с чего начать Подскажите ход решения пожалуйста!

Изменено 25 Ноября, 2016 в 15:25 пользователем Мария1998

[M_GM]

А перепрыгни и решай 8-ю

[Мария1998]

Хорошо, вот восьмая, ахах) Тоже никак)

Конечным продуктом каталитического окисления аммиака избытком кислорода являются азотная кислота и вода. Вычислите массовую долю кислоты, растворённой в образовавшейся в процессе окисления аммиака воде (плотность раствора 1,452 г/см3). Рассчитайте титр и молялность полученного раствора, если его плотность равна 1,2 г/cм3. Хватит ли этого раствора для окисления 5,76 г меди?

​Что же это за химики, которые только отшутиться могут, а по решению ничего толкового не пишут! Сколько раз просила о помощи-всё без толку. А ведь я не из таких, которые только увидев задачу сразу пишут на форум. Обычно я сижу в раздумьях несколько дней, и если не выходит - пишу сюда:(

[yatcheh]

Хорошо, вот восьмая, ахах) Тоже никак)

 

Конечным продуктом каталитического окисления аммиака избытком кислорода являются азотная кислота и вода. Вычислите массовую долю кислоты, растворённой в образовавшейся в процессе окисления аммиака воде (плотность раствора 1,452 г/см3). Рассчитайте титр и молялность полученного раствора, если его плотность равна 1,2 г/cм3. Хватит ли этого раствора для окисления 5,76 г меди?

​Что же это за химики, которые только отшутиться могут, а по решению ничего толкового не пишут! Сколько раз просила о помощи-всё без толку. А ведь я не из таких, которые только увидев задачу сразу пишут на форум. Обычно я сижу в раздумьях несколько дней, и если не выходит - пишу сюда:(

 

NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O

m(HNO3) = 63

m(H2O = 18

w(HNO3) = 63/(63+18)*100 = 77.8%

 

Дальше начинается полная херня

 

Вычислите массовую долю кислоты, растворённой в образовавшейся в процессе окисления аммиака воде (плотность раствора 1,452 г/см3).

Рассчитайте титр и молялность полученного раствора, если его плотность равна 1,2 г/cм3. 

 

Так какая плотность-то у полученного раствора, что за шизофрения???

Хватит ли этого раствора для окисления 5,76 г меди?

 

 

А я откуда знаю, сколько там этого раствора? Где масса исходного аммиака?

 

Вы бы хоть условия задачи написали правильно, прежде чем какашками кидаться! 

Изменено 25 Ноября, 2016 в 18:17 пользователем yatcheh

[Мария1998]

Да, простите, правда кусок текста чудесным образом пропал.. Вот полный:


Конечным продуктом каталитического окисления аммиака избытком кислорода являются азотная кислота и вода. Вычислите массовую долю кислоты, растворённой в образовавшейся в процессе окисления аммиака воде (плотность раствора 1,452 г/см3). Рассчитайте объем данного раствора, необходимый для приготовления 430 мл. раствора с массовой долей кислоты 27,32%. Рассчитайте титр и моляльность полученного раствора, если его плотность равна 1,2 г/cм3. Хватит ли этого раствора для окисления 5,76 г меди?

Спасибо, что вы не пренебрегаете помощью, как другие!

[yatcheh]

Да, простите, правда кусок текста чудесным образом пропал.. Вот полный:

 

 

Конечным продуктом каталитического окисления аммиака избытком кислорода являются азотная кислота и вода. Вычислите массовую долю кислоты, растворённой в образовавшейся в процессе окисления аммиака воде (плотность раствора 1,452 г/см3). Рассчитайте объем данного раствора, необходимый для приготовления 430 мл. раствора с массовой долей кислоты 27,32%. Рассчитайте титр и моляльность полученного раствора, если его плотность равна 1,2 г/cм3. Хватит ли этого раствора для окисления 5,76 г меди?

Спасибо, что вы не пренебрегаете помощью, как другие!

 

Ну, вот тут уже яснее.

 

NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O

m(HNO3) = 63

m(H2O = 18

w(HNO3) = 63/(63+18)*100 = 77.8%

Массовая доля - 77.8%

 

Масса 430 мл разбавленного раствора плотностью 1.2 равна 430*1.2 = 516 г

При концентрации 27.32% он содержит 516*0.2732 = 140.97 г HNO3

Значит для его приготовления потребуется 140.97/63*(63+18) = 181.25 г исходного раствора.

При плотности исходного раствора 1.452 это составит 181.25/1.452 = 124.8 мл

 

Титр и моляльность вы уж сами посчитайте.

 

Cu + 4HNO3 = 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2H2O

 

На 5.76 г меди потребуется

 

5.76/М(Cu)*4*M(HNO3) = 5.76/63.55*4*63 = 22.84 г HNO3

 

А у нас 140.97 г кислоты имеется.

 

Для растворения такого количества меди хватит, и ещё много останется.

 

P.S. На вашем месте я бы проверил мои расчёты. Логику я изложил, а числа... Я только до десяти уверенно считаю.

Изменено 25 Ноября, 2016 в 20:44 пользователем yatcheh

[M_GM]

 А ведь я не из таких, которые только увидев задачу сразу пишут на форум. Обычно я сижу в раздумьях несколько дней, и если не выходит - пишу сюда:(

А чтобы было видно, что ты не из таких, надо на форум выкладывать не только условие (и без ляпов), но и плоды своих раздумий. И хотя бы минимальный свой вклад в решение задачи.

[Мария1998]

 

yatcheh, большое вам спасибо!!