Где ошибка?

[Катерина5]

Задание: Рассчитать рН сульфата цинка в растворе 0,002 мг/л

 

Рассчитываю молярную концентрацию:

С= 2*10^-6г/л / 161г/моль = 1,2*10^(-8) моль/л

 Константа гидролиза соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием.
Kh = Kw/Kd(основания)
Тогда константа гидролиза сульфата цинка
Kh = Kw/Kd(основания) = 10^(-14)/4*10^(-5) = 0,25*10^(-9)
Молярная концентрация ионов водорода Н (+) в растворе.
[H(+)] = √[Kh*См (ZnSO4)] = √[0,25*10^(-9)*1,2*10^(-8)] = 1,7*10^(-9)
Водородный показатель раствора
рН = - lg[H(+)] = - lg1,7*10^(-9) = 8,77

т.е. раствор получается щелочной (рН>7), хотя данный раствор должен быть кислым. И получается, что все сильно разбавленные растворы будут щелочными? Где ошибаюсь?
 

[M_GM]

При сильном разбавлении следует учитывать собственную диссоциацию воды.

А также то, что используемые вами формулы приблизительны.

[H(+)] = √[Kh*См (ZnSO4)] = √[0,25*10^(-9)*1,2*10^(-8)] = 1,7*10^(-9)

 

Более точно: [H⁺] = α*См (ZnSO4),

где  α степень гидролиза, вычисляется по закону Оствальда из K = Cα² /(1-α)

[Катерина5]

Каким в таком случае будет рН данного раствора? Как его правильно рассчитать?

[M_GM]

рН = - lg[H(+)] = - lg1,7*10^(-9) = 8,77

 

C учетом диссоциации воды:

[H⁺]_общ = [H⁺]_гидр + х; где х - вклад ионов водорода полученных при диссоциации воды,

рассчитывается исходя из  ионного произведения воды:

[H⁺]_общ*[OH^-]= ([H+]_гидр + х)*x = 10^-14

Изменено 4 Декабря, 2016 в 04:08 пользователем M_GM

[Катерина5]

Спасибо!