Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Приготовление раствора.


ЭтА_ХиМиЯ!!!

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
Ребят, помогите!!!

Сколько миллилитров воды надо взять для растворения 27,8 г FeSO4 * 7H2O, чтобы приготовить 8%-ный (по массе) раствор FeSO4???

 

1 ) Масса сульфата железа (II) m(FeSO4) = m(FeSO4*7H2O)*M(FeSO4)/M(FeSO4*7H2O)=27,8*152/278=15,2 г.

 

2 ) Масса воды в кристаллогидрате mв = m(FeSO4*7H2O) - m(FeSO4) = 27,8 - 15,2 = 12,6 г

 

3 ) Из выражения

W(FeSO4) = m(FeSO4)*100 / [m(FeSO4)+m1(H2O)]

определяем массу воды

m1(H2O)= [m(FeSO4)*100 / W(FeSO4)] - m(FeSO4) = [15,2*100/8]-15,2 = 174,8 г

 

4 ) Массы воды, которую необходимо добавить для приготовления раствора

m(H2O)=m1(H2O)-mв = 174,8-12,6=162,2 г.

 

5 ) Плотность воды d = 1 г/мл.

 

6 ) Объём воды, необходимый для приготовления раствора

V(H2O) = m(H2O)/d = 162,2/1 = 162,2 мл

Ссылка на сообщение
  • 1 год спустя...
  • 6 месяцев спустя...
  • 2 месяца спустя...

Какой объем воды и 25% раствора аммиака (плотностью 0,908) необходимо взять для приготовления 500 мл 10% раствора нашатырного спирта плотностью 0,959

 

m10% р-ра = 500*0,959 = 479,5 г.

mNH3 = 479.5*0.1 = 47.95 г.

m25% NH3 = 47.95/0.25 = 191.8 г.

mH2O = VH2O = 479.5-191.8 = .....

V25% NH3 = 191.8/0.908

Ссылка на сообщение
  • 4 недели спустя...

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика