Задача с молярной концентрацией

[Chema]

Определите массу осадка, который, выпал при сливании 50 мл 0.2 М раствора нитрата алюминий и 100 мл 0.15 М раствора сульфида натрия? Помогите, пожалуйста!!! Буду очень благодарен!!!

[Иван1978]

масса нитрата алюминия 213*0.2*0.05=2.13 г

масса сульфида натрия 78*0.15*0.1=1.17 г

далее составляете уравнение и решаете

учтите сульфид алюминия разлагается водой до гидроксида и сероводорода

Изменено 24 Февраля, 2017 в 18:32 пользователем Иван1978

[mypucm]

Дык, тут, скотина, не не осаждение осадка сульфида алюминия, а гидролиз нацело! Как будем писать формулу выпавшего гидроксида? 

[M_GM]

масса нитрата алюминия 213*0.2*0.05=2.13 г

масса сульфида натрия 78*0.15*0.1=1.17 г

А вот эти массы тут считать - абсолютно бессмысленно.

Достаточно посчитать, что первого было 10 ммоль, а второго - 15 ммоль,

чтобы по уравнению реакции сказать, что продукта -получится 10 ммоль 

и найти его массу

Изменено 24 Февраля, 2017 в 21:25 пользователем M_GM