Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Как расчитать теплоту при взаимодействии нитрита, карбамида и соляной кислоты?


_Georg_

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Есть уравнение химической реакции. По факту, нагрев происходит и значительный.

 

Каким способом можно посчитать, сколько кДж/моль выделится при этой реакции?

 

 

2NaNO2+CO(NH2) 2+2НСl=2NaCl+2N2 +СО2 +3Н2O

 

Потом как кДж/моль перевести в кДж/кг? вроде не сложно, но где-то косячу с цифрами.

 

Спасибо всем ответившим

Ссылка на комментарий

Есть уравнение химической реакции. По факту, нагрев происходит и значительный.

 

Каким способом можно посчитать, сколько кДж/моль выделится при этой реакции?

 

 

2NaNO2+CO(NH2) 2+2НСl=2NaCl+2N2 +СО2 +3Н2O

 

Потом как кДж/моль перевести в кДж/кг? вроде не сложно, но где-то косячу с цифрами.

 

Спасибо всем ответившим

 

Берём энтальпию образования продуктов:

2NaCl = -411.1*2 = -822.2

2N2 = 0

CO2 = -393.5

3H2O(ж) = -285.8*3 = -857.4

Итого: -2073.1

И энтальпию образования исходников:

2NaNO2 = -359*2 = -718

CO(NH2)2 = -333.3

2*HCl(г) = -91.8*2 = -183.6

Так как мы имеем дело с водными растворами, то для порядка надо учесть и теплоты растворения. Соли и мочевину мы оставим в пренебрежении, а вот HCl учтём. Для 10-ти молярного раствора это составит -69.7 кДж/моль.

То есть:

2*HCl(р-р) = -91.8*2  + (-69.7*2) = -183.6 = -323.4

Итого: -1374.7

Вычитаем из первого Итого второе, и получаем 

dH = -698.3 кДж

 

Положим, что для растворения 69*2  = 138 г NaNO2 и 60 г мочевины нам достаточно 150 г воды. Соляную кислоту берём 36%, то есть - 36*2 = 72 г HCl + 130 г H2O

Итого = 138 + 60 + 150 + 72 + 130 = 550 г смеси.

Тепловой эффект составит 698.3/0.55 = 1270 кДж/кг. Или 302 кКал/кг, или, примерно в два раза меньше, чем удельная теплота сгорания чёрного пороха.

Считая теплоёмкость смеси равной теплоёмкости воды, она нагреется как минимум на 600С. Если быстро смешать - выбросит всё нахрен. Лучше более разбавленные растворы брать.

Изменено пользователем yatcheh
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Огромное спасибо!  Просветили. Смесь делал подобную, только не 1 кг, а в районе 50г, в большом стакане. Прогрев был до температуры 70-80 градусов. Похоже что стенки сосуда и испарение воды изрядно снижают температуру. В замкнутой системе вполне вероятно что и до 500-600 градусов подпрыгнула температурка.

Какую нибудь литературу можете порекомендовать и годные справочники с энтальпиями?

Ссылка на комментарий

 Какую нибудь литературу можете порекомендовать и годные справочники с энтальпиями?

 

 

Энтальпии я взял из базы благодетеля нашего, chemyster2010 по адресу база. Изумительная база по веществам! Там же, кстати, и ссылки есть на источники. Энтальпию растворения HCl взята из справочника Никольского (третий том - термодинамические свойства растворов), в сети он доступен.

А принцип расчёта изложен во всех букварях под псевдонимом "закон Гесса".

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика