технология синтеза Fe2O3 из чистого Fe

[sten_96]

Уважаемые форумчане,

понимаю что, вполне вероятно, этот вопрос уже всех задолбал, но поделитесь, пожалуйста:

кто-нибудь синтезировал оксид Fe2O3 из порошка чистого железа? Вроде бы возможно сделать в печи с потоком кислорода. Если кто-то синтезировал, можете описать, пожалуйста, условия синтеза? Нужно получить чистый оксид, так как порошка железа (изотоп) будет очень мало. Это возможно?

[aversun]

Уважаемые форумчане,

понимаю что, вполне вероятно, этот вопрос уже всех задолбал, но поделитесь, пожалуйста:

кто-нибудь синтезировал оксид Fe2O3 из порошка чистого железа? Вроде бы возможно сделать в печи с потоком кислорода. 

Вам какой оксид железа (III) нужен, альфа или гамма?

[sten_96]

Гамма. Впрочем, если знаете про альфа, то опишите синтез и альфа оксида.

Изменено 30 Марта, 2017 в 04:42 пользователем sten_96

[aversun]

Гамма. Впрочем, если знаете про альфа, то опишите синтез и альфа оксида.

Ни гамма ни альфа сжиганием в кислороде вы не получите. Получение гамма-окиси железа довольно сложно и описано в нескольких патентах, найдете в сети. Дело в том, что начиная со 100°С гамма начинает переходить в альфа, а при 400°С это происходит моментально. Получить альфа довольно просто, нагреть до 700°С сульфат или нитрат железа (III).

[mypucm]

Пардон! А нет ли варианта получить Co₃O₄ нагреванием сульфата до подобных температур? Знаю, что греют нитрат, но там плавление в кристаллизационной воде... проходил такое на хлориде лития. Не хочется.

[aversun]

Пардон! А нет ли варианта получить Co₃O₄ нагреванием сульфата до подобных температур? Знаю, что греют нитрат, но там плавление в кристаллизационной воде... проходил такое на хлориде лития. Не хочется.

Т.е. по реакции Co²⁺ + SO3 => Co²⁺Co³⁺₂O₄ + SO2 Вероятно нет, у SO3 потенциала не хватит. Co³⁺ окисляет хлор из соляной кислоты.

А вот с сульфатом железа (II) подобная реакция прокатывает., правда идет до Fe2O3.

Вот что пишет Третьяков

"Существование оксида кобальта(III) точно не установлено, хотя в пользу его  

образования свидетельствует способность Со3O4 поглощать кислород. По-видимому,  

формулу Со2O3 можно условно приписать бурому порошку, образующемуся при  

осторожном обезвоживании оксогидроксида кобальта(III) или при термическом разложении 

[Co(NH3)3(NO2)3]. Содержание кислорода в полученном продукте всегда оказывается 

меньше стехиометрического, что свидетельствует о наличии в нем хотя бы небольшой 

части ионов Со²⁺".

[sten_96]

Ни гамма ни альфа сжиганием в кислороде вы не получите. Получение гамма-окиси железа довольно сложно и описано в нескольких патентах, найдете в сети. Дело в том, что начиная со 100°С гамма начинает переходить в альфа, а при 400°С это происходит моментально. Получить альфа довольно просто, нагреть до 700°С сульфат или нитрат железа (III).

Спасибо! Придется все-таки с кислотой заморачиваться.

[1917]

А какова редакционная способность Альфа, гамма окиси железа? Чем они отличаются?

[aversun]

А какова редакционная способность Альфа, гамма окиси железа? Чем они отличаются?

В основном отличие по магнитным свойствам. Кроме того, альфа-оксид плохо растворяется в кислотах. Например, когда разлагают горные породы, то продукты разложению рекомендуют не перегревать, иначе их потом трудно растворить в кислоте.

[Митя]

404 там, а не ХУЯС.