Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

технология синтеза Fe2O3 из чистого Fe


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Уважаемые форумчане,

понимаю что, вполне вероятно, этот вопрос уже всех задолбал, но поделитесь, пожалуйста:

кто-нибудь синтезировал оксид Fe2O3 из порошка чистого железа? Вроде бы возможно сделать в печи с потоком кислорода. Если кто-то синтезировал, можете описать, пожалуйста, условия синтеза? Нужно получить чистый оксид, так как порошка железа (изотоп) будет очень мало. Это возможно?

Ссылка на комментарий

Уважаемые форумчане,

понимаю что, вполне вероятно, этот вопрос уже всех задолбал, но поделитесь, пожалуйста:

кто-нибудь синтезировал оксид Fe2O3 из порошка чистого железа? Вроде бы возможно сделать в печи с потоком кислорода. 

Вам какой оксид железа (III) нужен, альфа или гамма?

Ссылка на комментарий

Гамма. Впрочем, если знаете про альфа, то опишите синтез и альфа оксида.

Ни гамма ни альфа сжиганием в кислороде вы не получите. Получение гамма-окиси железа довольно сложно и описано в нескольких патентах, найдете в сети. Дело в том, что начиная со 100°С гамма начинает переходить в альфа, а при 400°С это происходит моментально. Получить альфа довольно просто, нагреть до 700°С сульфат или нитрат железа (III).

Ссылка на комментарий

Пардон! А нет ли варианта получить Co3O4 нагреванием сульфата до подобных температур? Знаю, что греют нитрат, но там плавление в кристаллизационной воде... проходил такое на хлориде лития. Не хочется.

Ссылка на комментарий

Пардон! А нет ли варианта получить Co3O4 нагреванием сульфата до подобных температур? Знаю, что греют нитрат, но там плавление в кристаллизационной воде... проходил такое на хлориде лития. Не хочется.

Т.е. по реакции Co2+ + SO3 => Co2+Co3+2O4 + SO2 Вероятно нет, у SO3 потенциала не хватит. Co3+ окисляет хлор из соляной кислоты.

А вот с сульфатом железа (II) подобная реакция прокатывает., правда идет до Fe2O3.

Вот что пишет Третьяков

"Существование оксида кобальта(III) точно не установлено, хотя в пользу его  

образования свидетельствует способность Со3O4 поглощать кислород. По-видимому,  
формулу Со2O3 можно условно приписать бурому порошку, образующемуся при  
осторожном обезвоживании оксогидроксида кобальта(III) или при термическом разложении 
[Co(NH3)3(NO2)3]. Содержание кислорода в полученном продукте всегда оказывается 
меньше стехиометрического, что свидетельствует о наличии в нем хотя бы небольшой 

части ионов Со2+".

Ссылка на комментарий

Ни гамма ни альфа сжиганием в кислороде вы не получите. Получение гамма-окиси железа довольно сложно и описано в нескольких патентах, найдете в сети. Дело в том, что начиная со 100°С гамма начинает переходить в альфа, а при 400°С это происходит моментально. Получить альфа довольно просто, нагреть до 700°С сульфат или нитрат железа (III).

Спасибо! Придется все-таки с кислотой заморачиваться.

Ссылка на комментарий

А какова редакционная способность Альфа, гамма окиси железа? Чем они отличаются?

В основном отличие по магнитным свойствам. Кроме того, альфа-оксид плохо растворяется в кислотах. Например, когда разлагают горные породы, то продукты разложению рекомендуют не перегревать, иначе их потом трудно растворить в кислоте.

  • Like 1
Ссылка на комментарий
  • 3 недели спустя...

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика