Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Как влияет раствор 0,01М KNO3 на растворимость BaSO4 ? Можно мне объяснить,как это понимается?


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Как влияет раствор 0,01М  на растворимость  ?

А) не оказывает заметного влияния на растворимость

В) увеличивает растворимость

С) уменьшает растворимость

Д) не изменяет растворимость

Е) не влияет на растворимость 

Как влияет раствор 0,01М NaNO3 на растворимость AgCl ?

А) не оказывает заметного влияния на растворимость

В) увеличивает растворимость

С) уменьшает растворимость

Д) не изменяет растворимость

Е) не влияет на растворимость

 

 

Ссылка на комментарий

По идее добавление стороннего электролита не имеющего общего иона с малорастворимым соединением увеличивает его растворимость.

Изменено пользователем Billman
  • Like 1
Ссылка на комментарий

 

Как влияет раствор 0,01М  на растворимость  ?

А) не оказывает заметного влияния на растворимость

В) увеличивает растворимость

С) уменьшает растворимость

Д) не изменяет растворимость

Е) не влияет на растворимость 

Как влияет раствор 0,01М NaNO3 на растворимость AgCl ?

А) не оказывает заметного влияния на растворимость

В) увеличивает растворимость

С) уменьшает растворимость

Д) не изменяет растворимость

Е) не влияет на растворимость

 

 

 

Увеличение ионной силы электролита до некоторой степени вызывает уменьшение активности ионов малорастворимого вещества, а значит повышает его растворимость.

 

Интересно, так же, какое глубинное смысловое различие между пунктами Д) и Е) увидел аффтар задачи :)

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...