Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Консультация по хроматам щелочных и щелочноземельных металлов


Paol34

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Требуется подробная консультация по теме «Очистка водных растворов от осадкообразующих соединений, преимущественно железа», окислители - хроматы щелочных и/или щелочноземельных металлов окисление растворимого закисного (двухвалентного) железа и превращение его в водонерастворимое окисное (трехвалентное).

Ссылка на сообщение

С чего Вы думаете, что соли трехвалентного железа - нерастворимы? И вообще, зачем вся эта дребедень? Очистка сточных вод? Хроматами Вы только превратите их в куда более токсичные.

Ссылка на сообщение
С чего Вы думаете, что соли трехвалентного железа - нерастворимы? И вообще, зачем вся эта дребедень? Очистка сточных вод? Хроматами Вы только превратите их в куда более токсичные.

С одной стороны окисление железа это правильно, т.к. уже при рН=4 все железо III будет в виде гидроокиси в осадке. Но вот окисление хроматами это конечно чушь. Если уж окслять, то или барботированем воздуха или перекисью водорода, даже персульфатом можно.

Ссылка на сообщение

Да нет все правильно сформулировано, там идет комплексно одновременно и воздух и кислород и хроматы, и это не очистка сточных вод, а очистка водного раствора. В принципе что бы было более понятно опишу подробнее. Есть способ, скажем изобретение где все описано в общих чертах, пробовали сделать, получилось, но не совсем четко. Ушло больше времени на все. И не совсем понятно для людей очень далеких от химии, даже термины -

" в количестве не более 0,005 мас.% в расчете на ион хромового ангидрида от массы обрабатываемого раствора при рН раствора менее 7 ед."

"водонерастворимый гидроксид трехвалентного хрома Cr(ОН) 3 выпадает в осадок, который вместе с гидроксидом трехвалентного железа Fe(OH)3 остается в отстойнике"

Другими словами нужен специалист который прочитает и объяснит неучам на пальцах что  и как  делать (сколько вешать в граммах), что лучше применять (там есть варианты - хроматы щелочных или щелочноземельных металлов)
Мы в свою очередь будем благодарны, размеры нашей благодарности не будут иметь границ (в пределах разумного).

Ссылка на сообщение

В принципе логично что при добавлении таких малых количеств хроматов,осаждается и гидроокись железа,и гидроокись восстановленного хрома.

Но я встречал описание как раз обратного процесса,гда добавкой солей железа 2,восстанавливается хром 6 до гидроокиси хрома3.

У ТС, по идее тоже самое,но наоборот

Ссылка на сообщение

Ну что то тихо, нет спецов или тема сложная?

Да вообще пока непонятно, что вы конкретно хотите и в чем у вас проблема. Тема то пока кажется несложной, обычная реакция окисления железа хроматом. 

Ссылка на сообщение

Нужно удалить железо из водного раствора, как уже писали нашли способ, скажем изобретение где все описано в общих чертах, пробовали сделать, получилось, но не совсем то что хотелось. ушло больше времени на выпадение в осадок, и видимо не совсем поняли что пишет автор  для людей очень далеких от химии непонятны  даже термины -

" в количестве не более 0,005 мас.% в расчете на ион хромового ангидрида от массы обрабатываемого раствора при рН раствора менее 7 ед."

"водонерастворимый гидроксид трехвалентного хрома Cr(ОН) 3 выпадает в осадок, который вместе с гидроксидом трехвалентного железа Fe(OH)3 остается в отстойнике"

Другими словами нужен специалист который прочитает что пишет автор и объяснит неучам на пальцах что  и как  делать (сколько вешать в граммах), что лучше применять (там есть варианты - хроматы щелочных или щелочноземельных металлов).

Хотелось услышать от специалиста - " Возьмите (к примеру) хромовый ангидрид, разведите в водном растворе в пропорции ..., далее полученный раствор добавьте в обрабатываемый раствор в пропорции 100 мл.лит на  10 литров раствора и и т.д.." 

Нужно удалить железо и сделать раствор чистым и прозрачным с доступной пошаговой инструкцией для обычного человека.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика