Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Метод полуреакции.


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте! Помогите пожалуйста решить уравнение методом полуреакции:5 Te + 6 HClO3 + 12 H2O = 5 H6TeO6 + 3 Cl2

 

Te0 - 6e + 6H2O = H6TeO6 + 6H+

2HCl+5O3 + 10e + 4H2O = 10OH- + Cl02

 

Чтобы уравнять число электронов, умножаем первое уравнение на 5, второе на 3, и складываем.

 

5Te0 - 30e + 30H2O = 5H6TeO6 + 30H+

6HCl+5O3 + 30e + 12H2O = 30OH- + 3Cl2

 

5Te - 30e + 30H2O + 6HClO3 + 30e + 12H2O = 5H6TeO6 + 30H+ 30OH- + 3Cl2

 

Сокращаем однородные члены, учитывая, что

H+ OH- = H2O

 

Получаем 

 

5Te + 6HClO3 + 12H2O = 5H6TeO6 + 3Cl2

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

Te0 - 6e + 6H2O = H6TeO6 + 6H+

2HCl+5O3 + 10e + 4H2O = 10OH- + Cl02

 

Чтобы уравнять число электронов, умножаем первое уравнение на 5, второе на 3, и складываем.

 

5Te0 - 30e + 30H2O = 5H6TeO6 + 30H+

6HCl+5O3 + 30e + 12H2O = 30OH- + 3Cl2

 

5Te - 30e + 30H2O + 6HClO3 + 30e + 12H2O = 5H6TeO6 + 30H+ 30OH- + 3Cl2

 

Сокращаем однородные члены, учитывая, что

H+ OH- = H2O

 

Получаем 

 

5Te + 6HClO3 + 12H2O = 5H6TeO6 + 3Cl2

 

Несмотря на благополучный результат, всё же не могу согласиться со второй полуреакцией. которая не укладывается в парадигму, а именно:

 

1) хлорноватая кислота относится к разряду сильных, в уравнение должен входить её анион, а не молекула целиком;

2) в кислой среде в продуктах реакции не должно быть гидроксила;

3) в продуктах реакции не должно быть одновременно гидроксила с хлором.

Ссылка на комментарий

 

1) хлорноватая кислота относится к разряду сильных, в уравнение должен входить её анион, а не молекула целиком;

2) в кислой среде в продуктах реакции не должно быть гидроксила;

3) в продуктах реакции не должно быть одновременно гидроксила с хлором.

Вы абсолютно правы. Необходимо использовать обе полуреакции для одной среды, или пара Н+2О или пара Н2О/ОН-

Ссылка на комментарий

Несмотря на благополучный результат, всё же не могу согласиться со второй полуреакцией. которая не укладывается в парадигму, а именно:

 

1) хлорноватая кислота относится к разряду сильных, в уравнение должен входить её анион, а не молекула целиком;

2) в кислой среде в продуктах реакции не должно быть гидроксила;

3) в продуктах реакции не должно быть одновременно гидроксила с хлором.

 

1) Фигня. Я понятия не имею о том, какая это кислота - сильная, или слабая.

2) Полуреакция - это не реакция. Или вы полагаете, что можно в колбу запустить 10 молей электронов?  :lol:

3) Еще раз повторяю, полуреакция - это условность.

 

Вы абсолютно правы. Необходимо использовать обе полуреакции для одной среды, или пара Н+2О или пара Н2О/ОН-

 

Ну, рисуйте правильно - шо вам стоит. Я не вижу проблем в своих выкладках. 

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

1) Фигня. Я понятия не имею о том, какая это кислота - сильная, или слабая.

2) Полуреакция - это не реакция. Или вы полагаете, что можно в колбу запустить 10 молей электронов?  :lol:

3) Еще раз повторяю, полуреакция - это условность.

 

1) а должны, вообще-то...

2) нельзя, но полуреакция - это тоже реакция, поскольку при ее составлении вы должны соблюсти два вселенских закона - сохранения вещества и заряда

3) не условность, ибо при проведении ОВР в ГЭ или в варианте электролиза вы разносите полуреакции географически, заставляя их идти на разных электродах. 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика